DOC《教学设计模板——》

是电和热的良导体. 【设问】有同学观察到钠的切面的颜色发生了变化,为什么会有这种变化? (设计意图)?现象与金属的化学性质紧密相关,设置问题锻炼学生的推断能力. 【板书】4Na + O2?=?2Na2O(白) 【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中,最后会生成什么物质? (设计意图)设置问题梯度,学以致用. 【追问】

2、钠常温下能与氧气反应,如果是加热呢?你估计反应现象如何? 【实验探究2】指导学生做实验3-2.把一小块金属钠放在坩埚内,加热,有什么现象? ?(设计意图)学生亲自动手,印象更为深刻,更为重要的是把握教学重点,培养学生实验操作和观察思考的能力.以操作现象新颖的实验为知识难点作铺垫,有利于教学难点的突破. 【归纳板书】 【注意】Na与O2反应条件的不同,产物不同. 【过渡】钠很容易与氧气起反应,相当多的金属在一定条件都可以与氧气反应,比如铁和镁,也有些金属的性质我们不是非常熟悉,比如铝,铝能否在酒精灯焰上点燃呢?请通过实验探讨这个问题. 【科学探究1】加热铝箔. ?现象:铝箔熔化并失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着.? 原因:Al2O3的熔点(2050℃)远高于铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会滴落.? 【科学探究2】先用砂纸打磨铝箔后加热 ?现象:熔化的铝仍不滴落. ?原因:铝很活泼,在空气中很快又生成一层新的氧化膜. ?(设计意图)从不同金属与氧气的反应情况当中慢慢让学生体会其中的递变性,仍然紧紧抓住培养学生从实验现象归纳金属性质这一教学重点开展教学. 【板书】

2、铝与氧气的反应 ?4Al + 3O2=?2Al2O3(Al2O3薄膜具有保护作用) ?4Al + 3O2?=2Al2O3(燃烧) 【资料卡片】铝的氧化膜. (设计意图)扩大视野. 【思考】金属铝作为材料被广泛应用,是因为金属铝性质稳定吗? 铝表面容易形成致密的氧化物,可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料. 【活动】 接开头铁、镁、铜与氧气反应的表格,完成下表,在此的基础上总结金属与氧气的反应. Na Mg Al Fe Cu 与氧气反应常温容易反应 生成Na2O 容易反应形成氧化膜 容易反应形成氧化膜 较难反应 难反应 加热燃烧, 生成Na2O2 燃烧, 生成MgO 在纯氧中燃烧, 生成Al2O3 在纯氧中燃烧,生成Fe3O4 容易反应, 生成CuO 结论 金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关,金属越活泼越容易与氧气反应. 【小结1】金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应,条件不同,产物不同,难易程度也不同. 【过渡】在一定条件下,金属与其它非金属单质,如氯气、硫也能发生反应,生成相应的金属氯化物和硫化物. 【活动】 写出Na、Al与氯气、S反应的化学方程式. 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Na+ S = Na2S 2Al+3S = Al2S3 【小结2】结论:金属+O2→金属氧化物 金属+Cl2→金属氯化物 金属+S→金属硫化物 【结课】 金属原子最外层电子数较少,所以金属具有还原性,能与很多氧化剂发生反应,非金属单质是其中的一种.金属与其它氧化剂反应情况如何呢?下节课继续学习. 当堂达标检测 情境训练1:能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由. (提示:汽油易挥发、易燃;

CCl4的密度比钠的大.) 情境训练2:试分析钠在空气中久置所发生的变化现象? 情境训练3:通过钠、镁、铝分别在空气中点燃产生的现象,试比较钠、镁、铝三种金属的还原性强弱,并从结构解释原因. 巩固练习 基础认知