PDF《2019 下教师资格笔试科目三之中学》

3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态. ③特殊物质分子中原子个数,气体单质不一定是双原子分子(如惰性气体) . ④其他:离子水解、特殊物质中化学键的数目等,如某些离子或原子团(Fe3+ 、HCO3 - )在水溶液中发 生水解使其数目减少,特殊氧化还原反应中转移电子数,P4(6 个P-P 键)等. 考点・ 离子共存 (1)判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. ①复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH- 等. ②氧化还原反应,如Fe3+ 与I- ,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. ③双水解反应,如Al3+ 与HCO3 - 、Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. ④络合反应,如Fe3+ 与SCN- 等. (2)熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ①Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . ②Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . ③NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能大量共存. 考点・ 元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数增多 电子层数递增 最外层电子数相同 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子的氧化性 阴离子的还原性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 非金属性 逐渐减弱,如Na>

Mg>

Al 逐渐增强,如SiCl2 B.BrO3 - >

Cl2>

ClO3 - >

IO3 - C.BrO3 - >

ClO3 - >

Cl2>

IO3 - D.Cl2>

BrO3 - >

ClO3 - >

IO3 - 5.0.1mol/L 的KOH 与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的 是( ) . A.溶液呈酸性说明草酸是弱酸 B.c(K + )+c(H + )=c(HC2O4 - )+c(OH - )+2c(C2O4 2- ) C.c(K + )>

c(HC2O4 - )>

c(C2O4 2- )>

c(H + ) D.c(H2C2O4)>

c(C2O4 2- ) 6.有机物 C4H8Cl2 的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构) ( ) . A.3 B.4 C.7 D.8 7.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料,在700° C 时反应制造出纳米级金刚石粉 末和另一种化合物.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为 稻草变黄金 .同 学们对此有以下 理解 ,你认为其中错误的是( ) . A.该反应可能在空气中进行 B.制造过程中元素种类没有改变 C.另一种化合物是 NaCl D.这个反应是置换反应 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) . A.NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液:AlO2 - +HCO3 - +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2- B.碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+2H2O=2HI+SO4 2- +2H + C.FeSO4 溶液中滴加双氧水:2Fe2+ +2H2O2=2Fe3+ +O2↑+2H2O D.Na2CO3 发生水解反应:CO3 2- +2H2O=H2CO3+2OH - 9.W 是由短周期元素 X、Y、Z 组成的盐.X、Y、Z 原子的最外层电子数依次增大,Z 原子最外层电子 www.zgjsks.com

26 微信公众号【jiaoshi688】 数是内层电子数的

3 倍;

X、Y 原子最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数;

Y、Z 同周期且相邻, 但与 X 不同周期.下列说法一定正确的是( ) . A.三种元素的最高正化合价中,Z 的最大 B.W 溶液显碱性或中性 C.原子半径:X>