PDF《2018 高考化学试卷解析及难度分析》

分液漏斗;

(2)Zn+2Cr3+ =Zn2+ +2Cr2+ ;

排尽装置内的空气,避免倒吸,产生气体后续也能将 c 中液体压进 d 中;

(3)Zn+2H+ =Zn2+ +H2↑;

c 装置持续产生氢气,压强增大,将液体压进 d 中;

冷却结晶,过滤;

(4)装置液体上方没有隔绝氧气的措施;

【解析】 (1)考察的是实验操作分析,从题目中的氧气吸收剂可以得知产品是能够与氧气发 生反应,因此煮沸就是排尽氧气,避免后续产率降低;

仪器是分液漏斗,特别让考生注意的 是漏斗,长颈漏斗,分液漏斗的区别;

(2)考察的是基本方程式书写,溶液由绿色变为亮蓝色,说明铬有+3 价变为+2 价, 题目也提到, 锌是作还原剂, 所以难度偏小;

第二个问考察的也是隔绝氧气, 氢气产生可以营造一个还原性环境, 并且可以避免气压差而倒吸, 再者就是为后 续的液体压进 d 中埋下伏笔;

(3)考察的是学生对于气压差的理解,封紧了封口后由于持续产生氢气,会导 致气压逐渐大于大气压从而导致液体从 c 转移到 d 中.实验操作考察的是结晶、 过滤、 洗涤、 干燥, 由题意可得, 结晶应该使用冷却结晶, 因为产品难溶于冷水, 也是考察考生审题的深刻度,难度中等. (4)实验与评价,考察的是考生对于这个实验装置的理解,从多种角度去思考 实验可能产生的误差, 属于开放性题目, 但也是根据对于题目的分析来作出判断 的.因此依然是氧气没有隔绝这个方向去考虑,难度中等. 【深度剖析】2018 的化学实验题模型出自广州一模,在其基础上进行幅度不大的修改,所 以广东考生对这个题目的模型是比较熟悉的了. 难度为中等偏下. 考察的是考生对实验装置 的理解,逐步从书本过渡到实践.题目考察了

2 条方程式,但都是非常基本的配平和书写, 难度偏小. 实验装置也是常规化地考了常见仪器――分液漏斗;

其他的几个问题都是考察实 验装置的评价和误差分析, 这也体现了未来实验题将更多地放在实践本身, 让考生更多地思 考实验的操作问题,以及排除实验误差的能力. 27.【答案】 (1) (2)①NaHSO3 ②提高反应物的利用率 (3) ;

a (4)S2O5 2- +2I2+3H2O=2SO4 2- +4I- +6H+ ;

0.128 【解析】 (1)考查陌生方程式的书写,依据题干信息以及元素种类和原子个数守恒可知,该 方程式为 (2)①依据制备焦亚硫酸钠的反应原理可知,经过一系列的步骤后先得到亚硫酸氢钠,然 后再将制备得到的亚硫酸氢钠脱水即可得到焦亚硫酸钠,故知溶液 pH=4.1 时对应的溶质为 亚硫酸氢钠,化学式为 NaHSO3;

②工艺中加入碳酸钠固体并再次通入二氧化硫气体目的是为了提高反应物的利用率;

(3)阴离子在阳极放电,根据阳极的放电顺序可知,应该是水中的氢氧根离子放电,发生 氧化反应,故知其电极方程式为 2H2O-4e- =O2↑+4H+ ;

阳极放电产生的 H+ 通过阳离子交换膜 向右侧移动至 a,阴极部分中的亚硫酸根离子与氢离子结合变成亚硫酸氢根离子,故知 a 室 的亚硫酸氢根离子的浓度增加;

(4)根据氧化还原反应中电子守恒,电荷守恒以及原子个数守恒可以得到反应的离子方程 式为 S2O5 2- +2I2+3H2O=2SO4 2- +4I- +6H+ ;

反应中消耗的 I2 为0.01* 10* 10-3 mol=10-4 mol,故知 最终二氧化硫的物质的量为 10-4 mol,故知浓度为 10-4 mol* 64g/mol/(50* 10-3 L)=0.128g/L 【深度剖析】 该题主要考查陌生方程式的书写、 简单工艺流程图分析、 电解池及氧化还原滴定, 难度三星. 28.【答案】 (1)Cl2O;