PDF《2018 高考化学试卷解析及难度分析》

O 占据

6 个面心和

8 个顶点数目为 . 因此晶胞质量为 ,晶胞体积为 . 因此晶胞密度为 . 【深度剖析】 (1)考查 基态与激发态 的应用.能量最低即为基态,显然选 D;

其他选项 均为激发态,而电子跃迁至的能级能量越高,该原子的能量则越高,因此 C 答案正确.难 度二星. (2)考查 原子结构与元素周期律 的应用.锂离子与氢负离子均为离子且具有相同的电子 构型, 则核电荷数越大的原子核对核外电子的束缚力越强, 其原子的半径则越小. 难度三星. (3)考查 分子构型与分子性质 的应用.空间构型的分析应从中心原子的杂化形式出发, 四氢铝离子的铝原子为 sp3 杂化,因此该离子的构型为正四面体.四氢铝锂含碱金属元素, 因此必然为离子化合物, A 选项正确;

其中四氢铝离子为酸根离子, 因此内部以共价键连接, 因此必然有 σ 键,B 选项正确;

π 键与氢键无体现.难度二星. (4) 考查 第一电离能 键能 晶格能 的定义. 第一电离能是指

1 mol 基态气态电中性原子 失去

1 mol 电子形成阳离子所吸收的能量,根据定义从图中不难看出数值

1040 kJ/mol 即为 两个锂离子的第一电离能总量,折半即得答案.键能是指断裂(形成)1 mol 共价键所需要 吸收(放出)的能量,根据定义从图中不难看出数值

249 kJ/mol 即为 0.5 mol 氧气分子的键 能,乘2即得答案.晶格能是指

1 mol 离子晶体电离形成气态离子所吸收的能量,根据定义 从图中不难看出数值

2908 kJ/mol 即符合要求.难度三星. (5)考查 晶胞计算 .该题型为常规题型,由设问推导出密度 ρ=m/V=N・M/(NA・V)即得答 案,注意已知条件的单位........