PDF《上级化学》

3 - 第2题回答下述问题. 问题

1 以下物质(1)~(3)中含有的化学键是什么,请从①~⑤中选择相对应的一项,填写序号. (1) 锌(2) 氯化氢 (3) 氯化锌 ① 配位键 ② 共价键 ③ 离子键 ④ 氢键 ⑤ 金属键 问题

2 请从①~⑤有关自由电子的记述中,选出两项正确的选项,填写序号. ① 因为锌中存在自由电子,所以导电性很大. ② 因为锌中存在自由电子,所以易溶于水. ③ 因为锌中存在自由电子,所以导热性强. ④ 在锌中,锌原子的 K 层的两个电子是自由电子. ⑤ 锌的原子序数为 30,因此每一个原子中存在

30 个自由电子. 问题

3 从①~⑤的物质中,选择沸点最高的一个选项,填写序号. ① 水②氯化氢 ③ 溴化氢 ④ 二氧化硫 ⑤ 硫化氢 问题

4 向表面已被氧化的 2.76g 锌的粉末(假设为 A)加入稀盐酸,结果发现,以下的反应 式所表示的反应完全进行,A 全部溶解. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 在0℃时,在1.013*105 Pa 中产生了

672 mL 氢.请就此回答(1)、(2)两个问题. (1) 产生的氢的物质的量是多少 mol.请从①~⑥中选出最恰当的一项,填写序号. ① 3.0*10 -

1 ② 1.5*10 -

1 ③ 1.2*10 -

1 ④ 4.2*10 -

2 ⑤ 3.0*10 -

2 ⑥ 1.5*10 -

2 (2) A 中的氧化锌的质量是多少 g.请从①~⑥中选出最恰当的一项,填写序号. ① 0.46 ② 0.69 ③ 0.76 ④ 0.81 ⑤ 1.38 ⑥ 1.84 -

4 - 问题

5 混合乙酸和乙醇,作为催化剂加入少量的浓硫酸,放置片刻,发现由于酯化产生了乙 酸乙酯和水,变成了以下所表示的平衡状态. CH3COOH + C2H5OH D→ ←D CH3COOC2H5 + H2O 另外,该反应的平衡常数 K,可由下式表示所示. 请回答下述(1)、(2)小题. (1) 请从下面①~④中选出一个,平衡状态中增加乙酸乙酯的生成量的最恰当的条件, 填写序号. ① 在最开始时增加加入的乙醇的量. ② 在最开始时减少加入的醋酸的量. ③ 达到平衡之后,加入少量的浓硫酸. ④ 达到平衡之后,添加水. (2) 混合 1.5 mol 的乙酸和 1.5 mol 的乙醇,加入少量的浓硫酸并放置,当产生 1.0mol 的乙酸乙酯时达到平衡状态.就此平衡状态,回答 a、b 两个问题.其中,浓硫酸中包 含的水的量可以忽略. a 平衡状态下存在的乙酸的物质的量是多少 mol?请从①~⑥中选出最恰当的一项, 填写序号. ① 0.25 mol ② 0.50 mol ③ 0.75 mol ④ 1.0 mol ⑤ 1.3 mol ⑥ 1.5 mol b 平衡常数 K 的值是多少?请从①~⑥中选出最恰当的一项,填写序号. ① 0.25 ② 0.45 ③ 1.5 ④ 2.3 ⑤ 3.5 ⑥ 4.0 -

5 - 第3题回答下述问题. 问题

1 请从以下①?⑦物质中,选择两个易溶于水的物质,填写序号 ① 石墨 ② 铁③晶体 ④ 氯化氢 ⑤ 丙酮 ⑥ 二乙醚 ⑦ 氯化银 问题

2 25℃下,有一 100g 硝酸钾饱和水溶液,回答下述(1)~(3)的问题.其中,硝酸钾的溶 解度:在100g 的水中,25℃为40g、60℃为110g. (1) 该饱和溶液的质量百分比浓度为多少百分比. 请从下述①~⑤中选出最恰当的一项, 填写序号. ① 29% ② 40% ③ 52% ④ 67% ⑤ 80% (2) 向该饱和水溶液中,进一步添加水和硝酸钾,想要制作 300g 60℃的饱和水溶液.因此,需要的硝酸钾是多少 g.从下面的①~⑤中选出最恰当的一项,填写序号. ① 4.0*10 g ② 7.0*10 g ③ 8.0*10 g ④ 1.3*102 g ⑤ 1.6*102 g (3) 把(2)的饱和水溶液再次冷却到 25℃. 析出的硝酸钾中多少 g. 请从下面的①~⑤中 选出最恰当的一项,填写序号. ① 1.1*10 g ② 4.0*10 g ③ 7.0*10 g ④ 8.0*10 g ⑤ 1.0*102 g -