PPT《判断》

四、电解时离子放电顺序 ①阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序 H+ (水)< Zn2+< Fe2+ < H+ (酸)< Cu2+ < Fe3+ < Ag+ ②阳极: S2->I->Br->Cl- >OH- >含氧酸根>F - 活性电极(Ag以前),电极失电子 A - ne-==A n+惰性电极(Pt、Au、石墨),阴离子放电 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 4OH-- 4e- = O2 ↑+ 2H2O 吸氧腐蚀的正极反应: 电解时OH-在阳极放电: 正极→阳极→阴离子聚集→失电子→氧化反应→活性材料放电或阴离子放电S2->I->Br->Cl->OH- 负极→阴极→阳离子聚集→得电子→还原反应→阳离子放电顺序:H+ (水)< Zn2+< Fe2+ < H+ (酸)< Cu2+ < Fe3+ < Ag+

五、电解时电极反应式、总反应式 阳极: 阴极:总反应: 2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- -2e- = Cl2↑ 2H2O +2 Cl -== H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 通电 注意:

1、得失电子数目一致.

2、两极放电的H+或OH- 来源于水时,总反应的反应 物书写水的分子式.

3、注明条件"通电". 2H2O 2H++2OH- 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 总反应: 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + 4H+ + O2↑ 硫酸铜溶液 C C 书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式 阴极: 阳极: 4H2O 4H++4OH- 放电离子来源 CuSO4 NaCl HCl Na2SO4 复 原方 法 两极产物 溶液pH 阴、阳极放电离子 溶液加H2O 不变 增大 增大 减小 H+、OH― 通入HCl 通入HCl 加入CuO H+、Cl― H+、Cl― Cu2+、OH― H2O HCl H2ONaCl H2OCuSO4