PPT《2019》

pH试纸定性使用时可以用水润湿,定量使用时不能润湿.8.焰色反应:每做一次实验,铂丝应先蘸上稀盐酸,放在火焰上灼烧到无色时,再蘸取检测试剂进行实验. 物质的制备、分离与提纯 PART

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一、物质的制备 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、固加热型 O

2、NH3等 ①试管要干燥;

②试管口略低于试管底部;

③加热时先预热再固定加热;

④用KMnO4制取O2时,需在管口处塞一小团棉花 固、液加热型或液、液加热型 Cl2等 ①加热烧瓶时要垫石棉网;

②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、液不加热型 O

2、H

2、CO

2、SO

2、NO、NO2等 ①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下;

②启普发生器只适用于块状固体和液体反应,且气体难溶于水;

③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速 2.气体的收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 H

2、O

2、NO、CH

4、C2H4等Cl

2、HCl、CO

2、NO

2、H2S、SO2等H

2、NH3等 收集不与水反应且难溶于水的气体 收集密度比空气大,且常温下不与空气成分反应的气体 收集密度比空气小,且常温下不与空气成分反应的气体 3.尾气处理装置 分类 装置简图 原理及使用实例 吸收式 容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中造成污染 灼烧式 适当的时候点燃尖嘴中的可燃性气体,充分燃烧后,转化为对环境无污染的产物 收集式 利用气球或球胆将有毒气体收集后,另做处理,避免其逸散到空气中污染环境

二、物质的分离、提纯 1.物理分离、提纯方法的原理和注意事项 方法 原理或含义 操作要点及注意事项 结晶 蒸发法 加热蒸发溶剂,使随温度升高溶解度增大程度较小的溶质析出 有大量晶体析出时停止加热 降温法 使较高温度下的溶液冷却,析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质 分离溶解度受温度变化影响很大和受温度变化影响较小的固体 过滤 将固体与液体分离开 一贴、二低、三靠 萃取 将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中 两种溶剂互不相溶,溶质在新溶剂中的溶解度大且不反应 分液 利用分液漏斗将已分层的液体分离开 上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出 蒸馏 将沸点不同(温差>

30 ℃)的液体混合物彼此分开 加碎瓷片防止暴沸;

温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处;

冷却水的流向为下口进上口出 洗气法 将气体混合物通过适当的试剂,除去某些杂质气体 除杂过程中不能产生新的杂质 2.化学分离、提纯方法的原则和原理(1)化学分离、提纯的 两不、两易 ①不能减少被提纯物质的量;

②不得引入新的杂质;

③易分离、易复原,即被提纯物质与杂质要易于分离,被提纯物质要易于复原.在多步分离过程中,后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去.(2)常见化学分离、提纯方法的原理及典型杂质成分 方法 原理 典型杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 CO32-、SO

32、Ba2+、Ca2+及其他可形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+ 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用KMnO4除去CO2中的SO2;