PPT《2019》

用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热,使不稳定的物质分解而被除去 除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极,纯金属(M)作阴极,含M的盐作电解质 考向1 物质的制备或性质研究 典型例题 答案 解析 D 1.(2018年全国Ⅰ卷,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ). A B C D 解析? 乙酸乙酯的制备实验中,由于最终得到的乙酸乙酯不能溶解在水中,所以分离的方法是分液而非蒸发. 突破训练 C 答案 解析 1.下列所示装置正确且能完成相关实验的是( ). A.用图甲所示装置制取并观察Fe(OH)2B.用图乙所示装置制取少量Cl2C.用图丙所示装置制取O2 D.用图丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱 解析? 由于CCl4密度比水大且难溶于水,所以混合溶液中CCl4位于下层,滴入NaOH溶液,开始时生成Fe(OH)2,但空气中的O2会溶解进入水中并迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,A项错误;

制取Cl2 需用浓盐酸,B项错误;

H2O2在MnO2的催化作用下迅速分解生成O2,O2难溶于水,可以用排水法收集,C项正确;

锥形瓶中发生反应2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2↑,可以证明HNO3的酸性比H2CO3强,所以N的非金属性比C强,但是由于硝酸易挥发,生成的CO2中混有HNO3蒸气,进入Na2SiO3溶液后不能排除HNO3对实验的干扰,所以无法说明H2CO3的酸性比H2SiO3强,D项错误. 点石成金 固体物质的制备需要注意的问题 物质的制备应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理,设计反应路径,选择合适的仪器和装置,最后根据生成物的性质将产品分离、提纯出来. 目标产品→选择原料→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品 (1)合理选择:仪器、药品、连接方式等.(2)排除干扰:控制反应条件,清除杂质,尽量避免副反应的发生以及空气的混入、产物的挥发或水解等对实验的干扰.(3)操作准确:要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型实验的操作步骤.(4)安全环保无污染. 考向2 物质的分离与提纯 典型例题 解析 答案 B 2.(2018年河南洛阳统考)为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( ). 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O) 碱石灰 洗气 B H2O(Br2) CCl4 萃取、分液 C KCl固体(I2) KOH溶液 加热 D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 过滤 解析? 用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥,不能称为洗气,A项错误;

用四氯化碳作萃取剂,通过萃取、分液除去水中溶解的溴,B项正确;

正确的做法是直接加热使I2挥发,C项错误;

向MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液,Mg2+和Fe2+都转化为沉淀,D项错误. 突破训练 答案 解析 2.(2018年黑龙江牡丹江高三期中)下列除杂试剂或方法错误的是( ). 选项 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 A 乙烷 乙烯 Br2的CCl4溶液 洗气 B CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C SiO2 Al2O3 稀盐酸 过滤 D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏 A 解析? 四氯化碳是很好的有机溶剂,应该使用溴水除杂,溴水中的溴能与乙烯发生加成反应而不能与乙烷反应,也不能溶解乙烷,通过洗气可以除杂,A项错误;

二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去,洗气、干燥后得到纯净的二氧化碳,B项正确;