PPT《第二单元 氧化还原反应》

第二单元 氧化还原反应 2013高考导航 考纲要求 命题热点 1.

了解氧化还原反应的本质是电子的转移.2.了解常见的氧化还原反应.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平. 近年来呈现如下命题趋势:以典型物质或社会实际问题为载体,考查学科内知识的综合运用能力.今后还会推出立意更为新颖的新题型,氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料中的应用的题目将成为新的命题趋势. 教材回扣?夯实双基

一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质及特征(1)本质:反应过程中有电子_2)特征:反应前后元素的 发生变化. 得失或偏移 化合价 2.氧化剂和还原剂的比较 氧化剂 还原剂 电子得失 _____电子 ____电子 化合价变化 化合价 _______ 化合价________ 反应类型 还原反应 氧化反应 对应产物 还原产物 氧化产物 得失降低 升高 3.与四种基本反应类型间的关系 (1)所有的置换反应都是氧化还原反应.(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应.(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原反应.4.电子转移的表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为: (1)单线桥法:2)双线桥法: 思考感悟有单质参加或有单质生成的化学反应是否一定是氧化还原反应?【提示】 有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应.如同素异形体之间的转化,反应过程中,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应.

二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为_____.(2)元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为_3)过氧化物:如H2O2,一般被还原为______. Cl- SO2 H2O 2.常见还原剂(1)活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为______.(2)某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为_3)元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为______. Zn2+ H2O CO2 3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性.还原产物 中间价态 氧化产物注:具有中间价态的物质在反应中的作用,取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱.

三、氧化还原反应方程式配平原则及方法1.氧化还原反应方程式配平的三原则(1)得、失电子守恒,即氧化剂与还原剂得失电子总数相等.(2)质量守恒,即反应前后每种元素的原子个数相等. (3)电荷守恒,即反应前后离子所带电荷总数相等(该反应既是氧化还原反应,又是离子间的反应).2.配平方法――化合价升降法,步骤如下: 考点串讲?深度剖析 考点一 物质氧化性、还原性的强弱判断1.依据反应原理 氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.2.依据金属活动性顺序 3.依据元素周期表 4.依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等. 例如: 5.依据氧化还原反应的程度相同条件下:(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强.例如: (2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强.例如: 6.依据电化学原理(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极.(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强. 【特别提醒】 (1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关.(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应,如Cl2+H2OHClO+HCl,不能根据 反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱.(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+. 即时应用1. (2012・温州高三调研)根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为( )①A+B2+===A2++B②D+2H2OD(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-===E,B-2e-===B2+A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.A2+>B2+>D2+>E2+D.D2+>B2+>A2+>E2+ 解析:选A.分析三个反应事实可得如下结论: 反应 结论 ① 氧化剂:B2+,氧化产物:A2+,氧化性:B2+>A2+ ② D能置换出H2O中的氢,说明D为活泼金属,D2+的氧化性非常弱 ③ 由电极反应知,B为原电池负极,所以金属活动性B>E,氧化性E2+>B2+ 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D2+. 考点二 氧化还原反应中的主要规律1.守恒规律氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数;