PPT《第二单元 氧化还原反应》

还原剂化合价升高总值=氧化剂化合价降低总值. 2.价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时:可总结为:只靠近,不交叉,相邻价态不反应. 4.难易规律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子. 【特别提醒】 同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质,也可能是不同的物质,氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质.如反应Cl2+H2OHClO+HCl中,氧化剂和还原剂均为Cl2,反应2Na2S+Na2SO3+6HCl===6NaCl+3S↓+3H2O中,氧化产物和还原产物均为S. A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 解析:选B.还原性:Fe2+>Br-,根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-.离子反应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-.当x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A项正确;

考点三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算1.配平(1)氧化还原反应方程式的配平原则――三守恒(2)配平的步骤标变价→列变化→求总数→配计量数→细检查. (3)氧化还原反应方程式的配平方法①逆向配平法:如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数. ②残缺方程式的配平法:所谓残缺方程式,即某些反应物或生成物的化学式未写出,它们一般为化合价不变的水、酸、碱等.这类方程式的配平,不仅要配平计量数,还要写出未知物质的化学式,其方法是先配平含变价元素物质的计量数,再通过比较反应物和生成物,观察增减的原子或离子数确定未知物并配平. ③合并配平法:某物质中的元素化合价同时升高或降低,可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数.④有机配平法:在有机反应中氢元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,然后再求有机物中碳元素的化合价(根据化合价代数和为零). 2.计算(1)氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,判断反应前后某一元素的价态变化等.计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,列出守恒关系式求解. (2)计算公式氧化剂物质的量*变价元素原子的个数*化合价的变化值=还原剂物质的量*变价元素原子的个数*化合价的变化值.(3)计算的步骤为"设→列→解→查".(设出未知数→列出方程式→解方程求出未知数→检查是否符合题意). 【特别提醒】 对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系,快速求解. 即时应用3.(1)请将下列五种物质:KBr、Br

2、I

2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+H2SO4→H2O. (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是_请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: 解析:(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低,KBrO3作氧化剂,则需填入还原剂KI,故所得的未配平的化学方程式为 KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O.(2)①如果I2的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,则根据碘元素变化知共失电子16 mol,KBr的计量数是1,得电子为6 mol,则KBrO3D→Br2共得电子10 mol,即Br2的计量数为1;