PPT《第三课时》

1 先加5滴0.03mol・L-1KSCN溶液,再取2滴0.01 mol・L-1 FeCl3溶液与之混合,观察颜色变化;

然后再加2滴1mol・L-1 FeCl3溶液,观察颜色变化.

2 先加5滴0.03mol・L-1KSCN溶液,再取2滴0.01 mol・L-1 FeCl3溶液与之混合,观察颜色变化;

然后再加2滴1mol・L-1 KSCN溶液,观察颜色变化. 改变浓度,若QK,平衡逆向移动. 溶液呈血红色后加深 正向移动 溶液呈血红色后加深 正向移动 活动・探究 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = _ 197.8kJ・mol-1是硫酸制造工业的基本反 应.在生产中通常采用通入过量的空气的方法.为什么? 提高O2在原料气中的比例,使SO2的平衡转化率提高,从而降低生产成本. 思考 原平衡状态 新平衡状态 平衡移动浓度借助Q与K的相对大小进行判断 升高温度,平衡向吸热方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动 温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的 改变浓度,若Q > K,平衡逆向移动 改变浓度,若Q < K,平衡正向移动 在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色变浅.下列判断正确的是(A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变 B 条件 平衡移动方向 升高温度 降低温度 增加c(NO2) 增加c(N2O4) c(NO2)、 c(N2O4)都增加至2倍或减少至1/2 一定温度下,在密闭容器中发生的反应 2NO2(g)N2O4(g);

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