PPT《第三单元 金属的腐蚀与防护》

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1 解析:金属的腐蚀,从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果.在原电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速度大大减小,所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢;

反之,当铁与比它不活泼的金属,如Sn、Cu等连接起来,则被腐蚀的速度增大,所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快.容器4是一个电解池,在这里Fe是阳极,不断地以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器4中的铁的腐蚀过程是最快的.综上分析,按铁被腐蚀的快慢顺序为:4>

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3. 答案:A 知识点2 金属的电化学防护1.金属防护的原理金属的防护就是防止金属的腐蚀,要解决的主要问题是使金属不被氧化.从金属腐蚀的化学反应原理、腐蚀的类型等方面来看,确定金属防护方法的思路:一是改变金属的内部结构,使金属性质改变,增强其本身的抗腐蚀能力,成为耐腐蚀金属;

二是使金属与化学物质相互隔离. 2.金属腐蚀的防护方法(1)改变金属的内部组织结构例如:把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢,就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力. (2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层,从而使金属制品跟周围物质隔离开来,这是一种普遍采用的防护方法.以钢铁的防护为例,根据保护层成分的不同,可分为如下几种:①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质.例如,船身、车厢、水桶等常涂油漆;

汽车外壳常喷漆;

枪炮、机器常涂矿物性油脂等. ②用电镀、热镀、喷镀的方法,在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属,如锌、锡、铬、镍等.例如,常用的白铁皮就是在薄钢板的表面热镀上一层锌;

自行车钢圈就是用电镀的方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍.③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜.例如,工业上常借一些溶液的氧化作用,在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜. (3)电化学防护法 土壤、海水及水中的金属设备 一些钢铁设备如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌块 应用 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护金属作阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护 形成原电池时,被保护金属作正极(阴极),不反应受到保护;

活泼金属作负极(阳极),发生反应受到腐蚀.阳极要定期予以更换 原理 电解池原理 原电池原理 依据 外加电流的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法 电化学防护 实例示意图 【例2】 (2010・北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+ 【解析】 铁易失去电子,故钢管与电源正极相连时,更易使铁失电子,故A错;

铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化膜,故B正确;

铁比铜活泼,当铁、铜相接触时构成原电池,铁作负极被腐蚀,故C错;

钢铁发生析氢腐蚀时,负极发生反应:Fe-2e-===Fe2+,故D错.【答案】 B点评: 主要考查金属腐蚀及防护的知识,尤其是电化学腐蚀知识,体现了化学与日常生活密切相关的特点. 变式训练2 下列做法不能起防锈作用的是( )A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆 解析:B属于牺牲阳极的阴极保护法;