PPT《第一章 从实验学化学》

②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡;

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液;

④蒸发萃取剂?即可得到纯净的溶质.为把溶质分离干净,一般需多次萃取. 分液的操作方法 ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞;

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;

③将玻璃塞打开,或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;

④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出;

⑤从漏斗上端口倒出上层液体. 【归纳 总结】 1.选择萃取剂的原则是什么? ① 萃取剂与原溶剂不相溶;

② 被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多;

③萃取剂与原溶质、溶剂均不能发生化学反应. 常用的萃取剂有哪些? 有机溶剂如苯(密度比水小),四氯化碳(密度比水大),汽油 夯实基础: 3.下列关于混合物分离的方法中,能够分离KNO3和NaCl的是( ) A.溶解过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 B 优化设计 P9 知识点2 三 离子的检验 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 滴加稀盐酸,无明显现象,再滴BaCl2溶液产生白色沉淀 ①稀HCl②BaCl2 SO42- NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ①AgNO3②稀HNO3 Cl- 离子方程式 现象 所加试剂 离子 注意:每次应取少量进行;

如:取少量待测溶液于试管中 作业1:11(2)

12 思考:如何验证一种溶液可能是盐酸溶液? 化学方法分离与提纯: 1.四原则:不增(不引入新的杂质)、不减(不损耗样品)、易分(容易分离)、易 复原(被提纯物质要分离).2.除杂的思路:选择那些易与杂质反应时生成气体或沉淀的物质为试剂,然后再根据 不增 的原则确定加入试剂顺序.3. 三必须:一除杂试剂必须过量;

二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);

三除杂途径选最佳. 作业1:11(2) 1. 物质的量定义:表示含有一定数目粒子的集合体单位:摩尔,简称摩,符号mol符号:n对象:只适用于微观粒子;

并用化学式 指明粒子的种类;

二 化学计量在实验中的应用 2. 1mol物质所含粒子数的基准 ① 与12g 12C中所含C原子数相同②含有阿伏伽德罗常数(NA)个粒子③近似值6.02*1023/mol 3.摩尔质量 定义:单位物质的量(1mol)的物 质所具有的质量符号:M单位:g/mol特点: 在数值上等于该粒子的相对原 子质量或相对分子质量 4.气体摩尔体积 定义:单位物质的量(1mol)的气 体所占的体积符号:Vm单位:L/mol或L・mol-1 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理量 单位:mol/L 符号:CB 5.物质的量浓度 例题精选 有一个空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2.在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3,则A的相对分子质量是( ) A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29(m3-m1)/(m2-m1) D 29(m2-m1)/(m3-m1) 作业2:1 c 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏伽德罗常数)( )A 22.4bc/aNAL B 22.4ab/cNALC 22.4bc/bNAL D 22.4b/acNAL D 关于气体摩尔体积(Vm) 1.在标准状况下(273K,101KPa),1mol任何气体所占的体积都约是22.4L. 2.温度和压强一定,1mol任何 气体的体积相同(Vm相同) . 3.气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系? 区分标准状况与常温常压 标准状况:0℃,101KPa 或273K,1.01*105Pa常温常压:25℃,101KPa 或298K,1.01*105Pa 影响物质体积的因素: 微粒数目、微粒直径大小、粒子之间的平均距离 ? √ 气态 ? √ 固、液态 粒子直径大小 粒子间平均距离 粒子的数目 物质因素 √ √ 阿伏伽德罗定律(四同定律): 1.同温同压下:相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子. 2.不仅适用于单一气体,也适用于混合气体 温度和压强一定,1mol任何气体的体积相同(Vm相等). 同温同压:即气体的体积之比等于其物质的量之 比,也等于其分子数之比 气体的密度之比等于摩尔质量之比 一定物质的量浓度溶液的配制 ① 计算② 称量(托盘天平)(量筒)③ 溶解(烧杯、玻璃棒)④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒)⑤ 定容(胶头滴管)⑥ 摇匀⑦ 装瓶贴签 误差分析:下列操作使配制的溶液的浓度如何变化? 为促进溶解而加热,将热溶液转移至容量瓶中 溶解 被称量的物体错放在托盘天平右盘上 少量NaCl粘在滤纸上. 砝码生锈(没有脱落) 称量 计算结果:m=5.85g,称5.9g 计算 CB V n 错误操作 配制步骤 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变小 ........