PPT《第一单元 化学反应中的热效应》

第一单元 化学反应中的热效应 专题六 化学反应与能量变化 2013高考导航 考纲要求 1.

了解化学反应中能量转化的原因, 能说出常见的能量转化形式. 2.了解化学能与热能的相互转化. 了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念. 考纲要求 3.了解热化学方程式的含义, 了解盖斯定律. 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础. 了解化学在解决能源危机中的重要作用. 命题热点 1.热化学方程式的书写与正误判断. 2.化学反应过程中能量的变化分析. 3.根据热化学方程式进行反应热的大小比较和计算等;

利用盖斯定律, 键能数据进行反应热的计算. 命题热点 2013年高考中仍然会延续这些命题方向, 其中以能量变化的图像为载体, 考查对反应热概念的理解、热化学方程式的书写与正误判断及相关计算, 将会是命题的热点. 教材回扣?夯实双基

一、化学反应的焓变1.反应热与焓变(1)反应热: 在化学反应过程中, 当反应物和生成物具有相同温度时, 所吸收或放出的热量. (2)焓变: 在_的条件下, 化学反应过程中吸收或释放的热量, 用________表示, 单位_2.吸热反应和放热反应 恒温恒压 ΔH kJ・mol-1 吸热反应 放热反应 概念 吸收热量的反应 放出热量的反应 反应物与生成物能量关系 反应物的总能量比生成物的总能量要________ 反应物的总能量比生成物的总能量要_______ 表示方法 小大ΔH>0 ΔH0, ③式中各物质聚集状态标注中, 除H2O外, 其余应为(aq);

由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式;

在25 ℃、101 kPa时,

1 mol物质(指纯净物: 单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热, 在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量称为中和热. 答案: (1)①②③ ①中CaO未注明聚集状态, 且ΔH的单位错误;

②式不符合反应事实, 应为吸热反应, ΔH>0;

③式中各物质均处于稀溶液中, 状态(除H2O外)均为(aq) 考点二 反应热的计算1.利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式, 再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热. 2.依据燃烧热数据, 利用公式直接求算反应热Q=燃烧热*n(可燃物的物质的量)3.依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH=反应物的化学键断裂吸收的 能量-生成物的化学键形成释放的能量4.依据反应物与生成物的能量计算ΔH=E(生成物)-E(反应物)5.利用盖斯定律求反应热适当加减已知的热化学方程式, 得出待求的热化学方程式, 反应热也要进行相应的加减运算, 从而得出待求热化学方程式的反应热. 【特别提醒】 计算时注意物质的状态、物质的量等物理量与ΔH的对应性. 即时应用 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 解析: 选A. 本题考查盖斯定律. 据题可知, 第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和. 故ΔH3=ΔH1+2ΔH2. 命题视角?把脉高考 教材高频考点 例1 (2012・绍兴高三第一次模拟)下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( ) A.① B.④C.②③④ D.①②③ 即ΔH3>ΔH4;

③发生同样的燃烧反应, 物质的量越多, 放出的热量越多,故ΔH5>ΔH6;