PPT《第一单元 化学反应中的热效应》

④碳酸钙分解吸收热量, ΔH7>0, CaO与H2O反应放出热量, ΔH8ΔH8. 【答案】 C 【名师指津】 反应热大小的比较比较反应热的大小一般有以下几种情况: (1)同一反应的生成物状态不同时, 如A(g)+B(g)===C(g) ΔH1, A(g)+B(g)===C(l) ΔH2, 则ΔH1>ΔH2. (2)同一反应物状态不同时, 如A(s)+B(g)===C(g) ΔH1, A(g)+B(g)===C(g) ΔH2, 则ΔH1>ΔH2. (3)两个有联系的反应相比时, 如C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1①, C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②. 比较方法: 利用反应①(包括ΔH1)乘以某系数减去反应②(包括ΔH2)乘以某系数, 即得出ΔH3=ΔH1*某系数-ΔH2*某系数, 根据ΔH3大于0或小于0进行比较. 总之, 比较反应热的大小时要注意: ①反应中各物质的聚集状态;

②ΔH有正负之分, 比较时要连同"+"、"-"一起比较, 类似数学中的正、负数大小的比较;

③若只比较放出热量的多少, 则只比较数值的大小, 不考虑正、负号. 追踪命题热点 (2010・高考重庆卷)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);

ΔH=-72 kJ/mol, 蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ, 其他相关数据如下表: 例2 H2(g) Br2(g) HBr(g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436 a

369 则表中a为( )A.404 B.260C.230 D.200【解析】 根据题意知: H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);

ΔH=-72 kJ/mol① Br2(l)===Br2(g);

ΔH′=+30 kJ/mol②由盖斯定律知: ①-②可得H2(g)+Br2(g)===2HBr(g);

ΔH″=-102 kJ/mol, 故-102 kJ/mol=436 kJ/mol+a kJ/mol-2*369 kJ/mol, 所以a=200. 【答案】 D 互动探究 【提示】 (1)ΔH1