PPT《第三章 稀溶液的依数性 各种不同的物质的稀溶液,其化学性...》

611 T2

273 373 T1 A′ 1.013 ?

10 5 只有降温,到T2 <

273 K 时,冰线和溶液线相交于 B′点,即p冰=p溶时,溶液才开始结冰,达到凝固点.溶液的凝固点降低, 比纯溶剂低 . 可见,由于溶液的饱和蒸气压的降低,导致溶液沸点升高、凝固点降低.即水溶液的沸点高于纯水而其凝固点低于纯水. p/Pa T/K l1 l2 l3 A B B ′

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10 5 三 计算公式

1 沸点升高公式 用?Tb 表示沸点升高值,即?Tb = Tb - T0 b ( T0 b 是纯 溶剂的沸点,Tb 是溶液的沸点 ? Tb 是直接受 ?p 影响的,有?Tb ? ? p, 而?p=k・m故?Tb ? m . 比例系数用 kb 表示,则有 ? Tb = kb ・ m kb 称为沸点升高常数. 不同的溶剂 kb 值不同.最常见的溶剂是 H2O,其kb = 0.512 . 单位 ?? 溶液的沸点升高值与其质量摩尔浓度成正比.

2 凝固点降低公式 用?Tf 表示凝固点降低值,即?Tf = T0 f - Tf T0 f 是纯溶剂的凝固点,Tf 是溶液的凝固点.总之,? T 为正值 与沸点升高公式相类似, 有?Tf = kf ・ m kf 凝固点降低常数,H2O 的kf = 1.86 . 实验室中,经常用稀溶液的依数性质测定难挥发性的非电解 质的分子量. 例1将1.09 g 葡萄糖溶于

20 g 水中,所得溶液的沸点比水升高了 0.156 K .求葡萄糖的分子量. 解: 先表示出该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度 m . 式中 M 为葡萄糖的分子量.将质量摩尔浓度 m 代入沸点 升高公式,得 将已知数据代入,得 若利用凝固点法测分子量,结果将更准确.因为 k f 比kb要大,温度差会更明显一些.就测定方法本身来讲,凝固点的测定比沸点的测定精确度要高. 解得 M =

179 . 和葡萄糖的实际分子量

180 很相近. §3 渗透压 一 渗透现象 这种溶剂透过半透膜,进入溶液的现象,称为渗透现象. 半透膜:只允许 H2O 分子透过,而不允许溶质糖分子通过. 在U形管中,用半透膜将两侧等高度的水柱和糖水柱分开.放置一段时间,会发生什么现象? 水 糖水 半透膜 一段时间后,糖水柱升高,而水柱降低. 如左图,两侧静水压相同时,由于半透膜两侧可透过半透膜的 H2O 分子的数目不等,故在单位时间里,进入糖水的 H2O 分子( 右行水分子 )比从糖水进入水中的 H2O 分子 ( 左行水分子)要多些. 二 渗透压 渗透现象发生以后 1) 水柱的高度降低,静压减小,使右行水分子数目减少;

2) 糖水柱升高,静压增大,使左行水分子数目增加;

3) 糖水变稀,半透膜右侧的 H2O 分子的比例数增加,亦使左行水分子数目增加. 当过程进行到一定程度时,右行和左行的水分子数目相等.于是水柱不再降低,同时糖水柱亦不再升高,达到平衡.这时液面高 这就是渗透现象产生的原因. 三 渗透压公式 具有渗透压,是溶液的依数性质.它产生的根本原因也是相界面上可发生转移的分子个数不同引起的. 经过长期研究,人们发现 1)温度相同时,? 和溶液的体积摩尔浓度成正比;

2)浓度相同时,? 和温度 T 成正比. 即 测得比例系数和气体常数 R 相同,则公式写成 即?V=nRT.度差造成的静压,称为溶液的渗透压,用?表示,单位为 Pa . §4 依数性的应用 一 计算公式的适用范围 计算公式成立的条件是不挥发的非电解质的稀溶液. 2) 浓溶液 公式由 ? p = k・m 推出,曾用到 n质........