PPT《碳C》

4 H2O

2 Mg OH

2 + HC≡C-CH3 ( ) Al4C3 水解反应生成烷烃 Al4C3 +

12 H2O ――

4 Al OH

3 +

3 CH4 ( ) 重过渡金属原子半径大,在晶格中充填碳原子,形成间充型碳化物. 如Zr,Hf,Nb,Ta,Mo,W 等重过渡金属可与碳形成间充型碳化物. 间充型碳化物仍保持金属光泽,其硬度和熔点比原来的金属还高. 轻过渡金属的碳化物,其活性介于重过渡金属间充型碳化物和离子型碳化物之间. 轻过渡金属的碳化物可以水解. B4C 和金刚砂 SiC 等属于共价型碳化物. 共价型碳化物主要特点是高硬度. B4C 可用来打磨金刚石. 以金刚石的硬度为 10,则SiC 的硬度为

9 . 11.

2 硅11. 2.

1 单质单质硅呈灰黑色,具有与金刚石类似的结构,高硬度,熔点较高,达1414℃. 结晶硅是重要电子工业材料. 粗硅的取得 1. 制备 电炉 1800℃ SiO2 +

2 C ――― Si +

2 CO SiO2 -800

273 1273 T/K -200 -400 -600 (a) (b) (c) (d) rGm /(kJ・mol-1)

400 ?

600 ℃ Si +

2 Cl2 ―――― SiCl4(l) 粗硅必须经过提纯,才有实际应用价值 SiCl4 +

2 H2 ――― Si(纯)+

4 HCl 电炉 催化 蒸馏得纯 SiCl4,用H2 还原纯 SiCl4 得纯硅 2. 化学反应 Si 在常温下不活泼,在高温下可以和 O2,Cl2,N2 等非金属反应. 高温下也可以和 Ca,Mg, Mn 等金属反应. 单一的酸不能和 Si 反应. Si 可溶于 HF-HNO3 混酸中

3 Si +

18 HF +

4 HNO3

3 H2SiF6 +

4 NO +

8 H2O Si 和强碱的作用类似于砷,比砷更容易些 Si +

2 NaOH + H2O ―― Na2SiO3 +

2 H2 Si - Si 键不如 C-C 键强,尤其是 Si = Si 双键远比 C = C ........