PPT《2011年6月2日,星期四》

二、 银的化合物

1、氧化银和氢氧化银 在-45℃以下AgOH白色物质稳定存在,高于此温度分解为暗棕色物质Ag2O ,其为共价型、难溶于水的化合物. Ag2++e-Ag+ ??=1.987V Ag+ + e-Ag ??=0.7996V Ag2+一般不稳定,是极强的氧化剂. 精品课程 无机化学

3、卤化银 AgX中除AgF溶于水外,皆不溶于水及稀酸.卤化银的颜色从氯到碘逐渐加深,并且都具有感光性,可用于照相术.

4 、硫化银 Ag2S 黑色化合物,溶解度很小,不溶于水和非氧化性酸.可溶于氧化性的硝酸.

2、硝酸银 AgNO3是一种重要试剂,可用银和硝酸反应制得,见光易分解,因而保存到棕色瓶中.有一定得氧化性,可以做消毒剂和腐蚀剂. 2AgNO3 =====2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑ 精品课程 无机化学

5、配合物 Ag+具有5s、5p空轨道,能形成二配位的配合物,如与 NH

3、S2O32-、CN-等形成稳定程度不同的配离子. 镀银:Ag(NH3)2+ + R-CHO + OH-NH4O2CR + Ag +NH3 + H2O AgCl + NH2OH Ag + N2 + HCl + H2O 应用: 银镜反应 精品课程 无机化学 Au+ 类似于CuI Au(Ⅲ) 稳定 AuCl3二聚体

三、 金的化合物 化合物:Au2O3(棕)Au3+ + OH- OH-(浓) Au(OH)4- 精品课程 无机化学 22-1-4 IB族元素和IA族元素性质的对比 氢氧化物是强碱,对热非常稳定. 氢氧化物碱性较弱,易脱水形成氧化物. 氢氧化物的碱性和稳定性 仅能与极强的配位剂形成配合物,因此以碱金属离子做中心原子的配合物极少. 有很强的生成配合物的倾向. 离子形成配合物的能力 化合物大多是离子型的,正离子一般是无色的,极难被还原. 化合物有较明显的共价性,化合物主要是有颜色的,金属离子易被还原. 化合物的键型和还原性等 总是呈+I氧化态 有+I、+II、+III三种 氧化态 是极活泼的轻金属,同族内金属活泼性从上至下增加. 是不活泼的重金属,同族内金属活泼性从上至下减小. 化学活泼性和性质变化规律 金属键较弱,熔、沸点较低,硬度、密度也较小. 金属键较强,具有较高的熔、沸点和升华热,良好的延展性.导电性和导热性最好,密度较大. 物理性质 碱金属元素 铜族元素 精品课程 无机化学 作业:P.730 22-6;

22-7. 精品课程 无机化学