PPT《第5讲》

2H2O O2↑+2H2↑;

3NO2+H2O 2HNO3+NO, 2F2+2H2O 4HF+O2. 【解析】 典例精析 【例1】 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是(A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝晶体属于分子晶体,氮化铝中氮元素的化合价为?3 D.在氮化铝的合成反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 【解析】 A选项中,氮元素化合价降低,故N2是氧化剂,Al2O3不是氧化剂也不是还原剂;

D 典例精析 【解析】 B选项中每生成2 mol AlN,参加反应的N2为1 mol,应得到6 mol电子;

【例1】 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是(A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝晶体属于分子晶体,氮化铝中氮元素的化合价为?3 D.在氮化铝的合成反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 D 典例精析 【解析】 C选项中,氮化铝具有耐高温、抗冲击等性能,说明它熔沸点高、硬度大,不属于分子晶体;

【例1】 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是(A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝晶体属于分子晶体,氮化铝中氮元素的化合价为?3 D.在氮化铝的合成反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 D 典例精析 【解析】 D选项中C的化合价升高,是还原剂,N2是氧化剂,故还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1. 【例1】 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是(A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝晶体属于分子晶体,氮化铝中氮元素的化合价为?3 D.在氮化铝的合成反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 D 典例精析 【评注】该题以新材料氮化铝的制备为背景,考查学生对氧化 还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况,并考查学生运用 题给信息解决相关问题的能力. 【例1】 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是(A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝晶体属于分子晶体,氮化铝中氮元素的化合价为?3 D.在氮化铝的合成反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 D ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中,不正确的是 A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2中氯的化合价是+4C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 典例精析 变式1 D 【解析】通常氧的化合价为-2,在H2C2O4中,碳的化合价为+3,ClO2中氯为+4价,KClO3中氯的化合价由+5降到+4,得1个电子,H2C2O4化合价升高,被氧化. 典例精析 【例2】已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化 剂在反应中得到的电子为 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 【解析】根据同种元素发生氧化还原反应,其化合价升降不交叉,知Cu(IO3)2中铜元素从+2价降到+1价,碘元素从+5价降到0价,共降了11价,即2 mol Cu(IO3)2得到22 mol电子,而参加反应的24 mol KI中,有2 mol IC转化为CuI,化合价不变,另外22 mol IC转化为I2,化合价从-1价升高到0价,共失去22 mol电子. B 典例精析 【评注】分析氧化还原反应,一定要从化合价升降着手,准确判断化合价的升降,可以确定电子得失数目,也可以确定氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等一系列概念. 【例2】已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化 剂在反应中得到的电子为 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol B G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平,只有氯和氢元素的化合价有变化):①G Q+NaCl;