PPT《第5讲》

②Q+H2O X+H2↑;

③Y+NaOH G+Q+H2O;

④Z+NaOH X+Q+H2O.这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 典例精析 变式2 电解 G、Y、Q、 Z、X 【解析】 ①是氯元素自身氧化还原反应,生成物NaCl的氯元素显-1价,是最低价,故Q中氯元素价态高于G中;

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平,只有氯和氢元素的化合价有变化):①G Q+NaCl;

②Q+H2O X+H2↑;

③Y+NaOH G+Q+H2O;

④Z+NaOH X+Q+H2O.这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 典例精析 变式2 电解 G、Y、Q、 Z、X 【解析】 ②中,H2O→H2是降价,故Q→X是升价,X的价态高于Q;

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平,只有氯和氢元素的化合价有变化):①G Q+NaCl;

②Q+H2O X+H2↑;

③Y+NaOH G+Q+H2O;

④Z+NaOH X+Q+H2O.这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 典例精析 变式2 电解 G、Y、Q、 Z、X 【解析】 ③Y中氯元素发生自身氧化还原反应,化合价既有升高又有降低,结合①的结论,可知氯元素的化合价高低为GBrC 方法指导 1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法 (2)根据物质活动性顺序比较 ①金属活动性顺序(常见元素,在水溶液中的反应) 还原性:Na>

Mg>

Al>

Fe>

Cu>

Ag氧化性:Na+稀盐酸. 方法指导 2.氧化还原反应的顺序 同一体系中,存在一种氧化剂(或还原剂)和多种还原剂(或氧化剂)时,还原性(或氧化性)强的优先反应. 如:向含NaBr和KI各0.1 mol的混合溶液中通入0.06 mol Cl2时,由于还原性:IC>

BrC,所以Cl2先与IC发生反应,当IC反应完全后再与BrC反应. 方法指导 3.不同价态的同种元素发生氧化还原反应时,价态归中不交叉.即高价态→中间价态←低价态.如:氯酸钾与浓盐酸反应可表示为:KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O而不能表示为:KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 失5e- 失6e- 得5e- 得6e- 方法指导 4.把握好四种氧化还原反应类型(1)不同物质不同元素间的氧化还原反应.如:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂,HCl是还原剂,但只有一半作还原剂.(2)不同物质的相同元素间的氧化还原反应.如:KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O(3)同一物质内部的不同元素间的氧化还原反应.如:2KClO3 2KCl+3O2↑(4)同一物质内部的相同元素间的氧化还原反应.如:Cl2+H2O HCl+HClO MnO2 高考回放 1. 下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F

2、K、HCl B.Cl

2、Al、H2C.NO

2、Na、Br2 D.O

2、SO

2、H2O 【解析】考查常见物质氧化性、还原性,F2只有氧化 性,反应后生成-1价的氟化物. A (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号).(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 (填代号).a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收 bc Cu、O 高考回放 2.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物. 被还原的元素就是化合价降低的元素,反应中Cu元素从+2价降到0价,O元素从0价到-2价 从环保的角度考虑,不宜直接排放,而SO2不溶于浓硫酸,不能用浓硫酸吸收 高考回放 2.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物. (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将IC氧化为I2:S2O82C+2IC2SO42C+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催........