PPT《第十五章 碳族元素》

4 CO↑ 制备 CaCO3 +

2 HCl (稀) ―― CaCl2 + H2O + CO2 鉴定 CO2 + Ca(OH)2 ―― CaCO3↓ + H2O 得到的气体含 CO 25%,CO2 4%,N2 70% ( 体积比 这种混合气体称为发生炉煤气. 另一反应 C + H2O = CO + H2 rHm =

131 kJ?mol -1 混合气体含 CO 40%,CO2 5%,H2 50% 称之为水煤气.发生炉煤气和水煤气都是工业上的燃料气. 2°CO 的化学反应 CO + Cl2 ―――― COCl2 ( 光气 ) CO + NaOH ―――― HCOONa 高压 CO + H2 ―――― 多种 C、H 有机化合物 催化剂 工业上将空气和水蒸气交替通入红热炭层

2 C + O2 ――

2 CO rHm = -

221 kJ?mol -1 三 碳酸及其盐

1 结构 C 采用 sp2 等性杂化与端 O 之间

1 个?键1个?键与羟基 O 之间

2 个?键sp2 - p C 采用 sp2 等性杂化 存在 OHO C OH H2CO3 CO32- 微量的 CO 通入 PdCl2 溶液中,会使溶液变黑,可鉴定 CO CO + PdCl2 + H2O ―― Pd + CO2 +

2 HCl

2 可溶性碳酸盐 Na2CO3 ,K2CO3 和(NH4)2CO3 等均易溶于水.但NaHCO3 ,KHCO3 和NH4HCO3 的溶解度相对小些.原因是 HCO3- 分子间有氢键,缔合成双聚酸根造成的. CaCO3 难溶,而Ca(HCO3)2 的溶解度比它大些.其原因是 CaCO3 中Ca2+ 和CO32-之间的引力要大些,电荷高,是+

2 对-2,故不易溶解;

但Ca2+ 和HCO3- 之间的引力相对小些 ,是+2对-1,易于溶解. 所以沉淀情况要视 M (CO3)m 和M(OH)n 的Ksp 而定. 1°若M(CO3)m 的Ksp