PPT《氧O存在形式 O2 （大气圈）、H2O （水圈）SiO2 、硅酸盐...》

氧O存在形式 O2 (大气圈)、H2O (水圈)SiO2 、硅酸盐,其它含氧化合物 (岩石圈)丰度 48.

6 居第

1 位. 硒Se 硒铅矿 PbSe, 硒铜矿 CuSe 碲Te 碲铅矿 PbTe 钋Po 放射性元素,本章不做介绍. 硫S天然单质硫矿 硫化物矿 方铅矿 PbS , 闪锌矿 ZnS 硫酸盐矿 石膏 CaSO4 ・ 2H2O,芒硝 Na2SO4・10H2O 重晶石 BaSO4 , 天青石 SrSO4 0.048 % 居第

16 位. 第十三章 氧族元素 §

1 氧一氧气和氧化物

1 氧气的制备 加热分解含氧化合物制氧气

2 BaO2 ―――

2 BaO + O2

2 NaNO3 ―――

2 NaNO2 + O2

2 氧气的性质 常温下,O2 无色无味无臭;

O2 为非极性分子,H2O 为极性溶剂,故在 H2O 中溶解度很小;

在水中有水合氧分子存在. 最常见的是催化分解 KClO3 工业上制取 O2 的方法是分馏液化空气.b.p.N2

77 K , O2

90 K 水中少量氧气是水生动植物赖以生存的基础. O2 ・ H2O O2 ・

2 H2O O2

90 K 液化,成淡蓝色液体,54 K 凝固,成淡蓝色固体. 1°和大多数单质直接化合

2 Mg + O2 ――

2 MgO S + O2 ―― SO2

2 °和大多数非金属氢化物反应

2 H2S + O2 ――

2 S +

2 H2O

2 H2S + 3O2 ――

2 SO2 +

2 H2O

4 °和硫化物反应

2 Sb2S3 +

9 O2 ――

2 Sb2O3 +

6 SO2

3 氧化物的酸碱性

1 °酸性氧化物 绝大多数非金属氧化物属于酸性氧化物.还有某些高价金属氧化物属于酸性氧化物, 如Mn2O7 是HMnO4 的酸酐;

CrO3 是H2CrO4 和H2Cr2O7 的酸酐.

3 °和低价氧化物反应

2 CO + O2 ――

2 CO2

4 NH3 +

3 O2 ――

2 N2 +

6 H2O

4 NH3 +

5 O2 ―――

4 NO +

6 H2O 铂3°两性氧化物 少数金属氧化物 Al2O3 , ZnO , BeO , Ga2O3 , CuO, Cr2O3 等,还有极个别的非金属氧化物 As2O3 ,I2O,TeO2 等属于两性氧化物.

4 氧化物酸碱性的规律

1 )同周期元素的最高价氧化物从左到右酸性增强 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 B B AB A A A A

4 °不显酸性和碱性的氧化物 CO,NO,N2O 属于不显酸性和碱性的氧化物 .

2 °碱性氧化物 多数金属氧化物属于碱性氧化物 .

3 )同一元素多种价态的氧化物氧化数 高的酸性强 MnO MnO2 MnO3 Mn2O7 B AB A A

2 )同主族同价态氧化物从上到下碱性增强 N2O3 AP2O3 AAs2O3 ABSb2O3 ABBi2O3 B 二 臭氧

1 臭氧的分子结构 臭氧的分子式为 O3 , 价层电子总数

6 +

0 ?

2 =

6 , 价层电子

3 对,价层电子对构型为正三角形,2 个配体,中心氧原子的杂化方式为 sp2 不等性杂化 .分子构型为 V 字形. 中心的 2pz 轨道和两个配体的 2pz 轨道均垂直于分子平面,互相重叠,共有

4 个电子(中心

2 个,配体

1 个?2)在这

3 个pz 轨道中运动,形成

3 中心

4 电子大 Π 键,表示成 . sp2 杂化轨道中的单电子轨道与配体氧的 2p 成σ键,确定了分子的 V 字形结构 . 画出上述大 Π 键的分子轨道图,以讨论其键级: 反键轨道 非键轨道 成键轨道 平面大 Π 键的形成条件:a) 几个原子共平面(共分子平面)b) 均有垂直于分子平面的轨道 ,互相平行;

c) 轨道中电子总数小于轨道数的

2 倍. 故O3 中的 以单键的水平约束

3 个氧原子,O3 中的化学键介于单双键之间. O3 淡蓝色,有鱼腥气味,由于分子有极性,在水中的溶解度比 O2 大些. 以保证键级大于零.

2 臭氧的产生、性质和存在 在高温和放电的条件下,O2 可以变成 O3 .如雷雨季节里闪电产生的高压放电,可引发反应