PPT《复习巩固 乙醇的结构》

复习巩固 乙醇的结构 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 含原子团:-OH 称为羟基(官能团) 结构式:H―C―C―O―H H H H H ①②③④ ①③ C―C―O―H H H H H H ① ② ④ ③ ①与活泼金属反应②氧化反应 燃烧③氧化反应 催化氧化 ① 2C2H5OH+Na 2C2H5ONa+H2 化学方程式 说明:乙基-C2H5对羟基-O-H键有影响,乙醇具有氧化性;

其他如K、Mg、Al 等也能把羟基里的氢置换(或取代)出来 2(-OH H2↑ 1.

与活泼金属反应 (断①键) 2. 燃烧 ( ①②③④键全断) 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3. 催化氧化 (断①③) 2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH +CuO=CH3CHO + H2O2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 乙醛的分子结构 官能团 H-C-C-H - H H - O= 醛基 结构简式:CH3CHO 学习目标

1、掌握乙酸的结构和化学性质;

2、了解乙酸的物理性质、用途;

3、掌握酯化反应的原理、实质. 乙酸乙酸结构 物理性质 化学性质 知识总结 乙酸的物理性质 颜色:无色 强烈刺激性气味 液体 117.90C 乙酸是食醋的主要成分,俗称醋酸. 沸点:熔点:16.60C 当温度低于16.6时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,因此无水乙酸又称为冰醋酸. 溶解性: 易溶于水和酒精 气味:状态:观察与思考 乙酸的结构 分子式:C2H4O2 结构简式:CH3COOH 结构式:H―C―C―O―H H H O 含原子团:-COOH 称为羧基 乙酸的化学性质1 乙酸在溶于水时能够电离出CHCOO-和H+ ,因而乙酸具有一定的酸性.请你根据现有的化学药品设计实验方案:(1)证明乙酸的酸性;

(2)证明乙酸是弱酸. 联接1 联接2 乙酸在水溶液中的电离方程式: CH3COOH CH3COOˉ + H+ 总结:1.乙酸是一种常见的有机酸,它能使指示剂变色,能与活泼金属,碱及盐等物质反应,具有酸的通性.2.乙酸的酸性比碳酸强. 家庭中常用食醋浸泡有水垢[主要成分是CaCO3和MgOH)2 ]暖瓶或水壶,以清除水垢.请写出有关反应的化学方程式. 迁移 应用 乙酸的化学性质2 酯化反应 在试管里加入3mL乙醇,然后一边摇动一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,加入2-3块小脆瓷片;

按图连接好装置,用酒精灯小心均匀的加热使馆3-5min,将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象. 乙酸乙酯 饱和Na2CO3溶液 思考: (1)浓硫酸的作用? (2)为什么用饱和的Na2CO3溶液收集乙酸乙酯? 催化剂(提高反应速率)、吸水剂(促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行,提高产率) ①中和挥发出来的乙酸②吸收挥发出来的乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度 (3)加热的目的? ①提高反应速率②使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集③提高乙醇、乙酸的转化率 (4)导管的作用是什么?能不能将导管插到液面以下?为什么? 导管作用是导气、冷凝.不能将导管插到液面以下,防止发生倒吸.

1、加药品的顺序:先加乙醇,再加浓硫酸,然后加乙酸.

2、试管要上倾450,使液体受热面积大.

3、导管末端不能插入溶液中,防止受热不均发生液体倒吸.

4、不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH碱性太强,使乙酸乙酯水解.

5、加碎瓷片的作用:防止爆沸. 注意点: 实验现象: 实验结论: 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生,并可闻到香味. 在浓硫酸存在、加热的条件下,乙酸和乙醇发生反应,生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体.该油状液体是乙酸乙酯. 酯化反应的化学方程式: 乙酸乙酯 O CH3-C-OH + H-O-C2H5 浓硫酸 CH3-C-O-C2H5 + H2O O 酯化反应 像乙酸和乙醇这样生成酯和水的反应称为酯化反应,它是可逆的反应 O 浓硫酸 O CH3-C-OH + H-O-C2H5 CH3-C-O-C2H5 + H2O