PPT《电势—pH曲线的测定》

电势―pH曲线的测定 ―― Potential-pH Diagram 目的要求? 测定Fe3?/Fe2+-?EDTA体系的电势―pH图,掌握测量原理和pH计的使用方法? 实验原理 标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之间的反应.

但是很多氧化还原反应的发生都与溶液的pH值有关,此时,电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化,还要随溶液pH值而变化.对于这样的体系,有必要考查其电极电势与pH的变化关系,从而能够得到一个比较完整、清晰的认识.在一定浓度的溶液中,改变其酸碱度,同时测定电极电势和溶液的pH值,然后以电极电势?对pH作图,这样就制作出体系的电势-pH曲线,称为电势-pH图. 实验原理 图I―24.1 Fe3+/Fe2+ ―EDTA络合体系的电势―pH曲线 仪器药品 酸度计,数字电压表,铂片电极(或铂丝电极),饱和甘汞电极,复合电极,磁力搅拌器,滴瓶(25ml),碱式滴定管(50ml),量筒(100ml),超级恒温槽,EDTA,FeCl3・6H2O,FeCl2・4H2O,HCl溶液(4mol・dm-3), NaOH溶液(1 mol・dm-3). 图??24.2 电势?pH测定装置图 1.酸度计 2.数字电压表 3.电磁搅拌器 4.复合电极 5.饱和甘汞电极 6.铂电极 7.反应器 实验步骤 1.仪器装置 仪器装置如图I?24.2所示.2.配制溶液3.电势和pH的测定 数据处理 用表格形式列出所测得的电池电动势?和pH值数据,以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴,pH值为横轴,作出Fe3+/Fe2+?EDTA络合体系的电势―pH曲线.从所得曲线上水平段确定FeY-和FgY-稳定存的pH范围.