PPT《化学必考知识点复习——NA》

化学必考知识点复习――NA 有关阿伏伽德罗常数的考查 1.

标准状况下,16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA 2.1 mol Cl2溶于水,与水反应时电子转移数目为1 NA3.常温常压下,22 g CO2和N2O混合气体中,所占的体积大于11.2升4.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1N 5.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L6.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA7.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA8.0.1 L 3.0 mol・L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA9.质量均为2g的H2和D2,含有的质子数均为2NA10.常温下,1L纯水中含有的H+数为1.0*10-7NA11.标准状况下,11.2L氯气溶于水时,转移的电子数为0.5NA12.常温常压下48g O2和O3的混合物中含O原子数为2NA13.1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA14.常温下,34gNH3含有6NA 个N-H共价键15.1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA 基础知识点梳理 阿伏加德罗常数含义:符号:单位:近似值:与微粒数、物质的量的关系: 1mol任何粒子的粒子数 NA mol-1 6.02*1023 m N V C ÷ * *M ÷M * ÷ ÷V *V n 相关知识万能恒等式:n、m、N 、V 、C之间关系: m n N = C V = M = = V A N 考点反思与归纳 反思一:忽视物质的状态标准状况下,NA个三氧化硫(沸点44.8℃)分子的体积为22.4L标准状况下,22.4L酒精(C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳分子数为2NA陷阱1:题目常把一些容易忽视的液体或固体体积作为气体来命题.注意:H2O在标况下为液体或固体 反思二:混淆温度和压强

3、常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

4、常温常压下,16g氧气体积约是11.2L陷阱2: 22.4L・mol-1是气体在标准状况(0℃101kPa)下的气体摩尔体积.题目中常设置非标准状况下的气体体积或质量. 考点反思与归纳 反思三:隐含特殊物质的组成和结构

5、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

6、0.012kgC中所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数陷阱3:有些物质在组成上或在不同的环境中形成的微粒是不同的,解题时应注意物质的真实结构. 考点反思与归纳 反思四:隐含物质实际反应或后续反应

7、标准状况下,44gCO2的体积恰好是22.4L,溶于足量的水,溶液中的CO2的数目是NA

8、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA陷阱4:有些物质的变化有一定的隐蔽性,有时需要借助化学方程式才能挖掘出隐含的变化情况. 考点反思与归纳 反思五:忽略微粒的组成数目(如稀有气体、O3)

9、标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子

10、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同陷阱5:气体的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(稀有气体)、三原子分子(O

3、H2S)、四原子分子(NH3)等.清楚物质的组成与结构,在NA与粒子数间的换算时就不会错. 考点反思与归纳 反思六:隐含氧化还原反应中真实的电子转移情况

11、点燃时钠与氧气反应,1mol02得到的电子数为2NA

12、常温常压下,Al从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为3NA陷阱6:掌握氧化还原反应的原理才是硬道理! 考点反思与归纳 反思七:隐含电解质在水溶液中是否全部电离

13、1L 1mol.L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

14、1L 1mol.L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA陷阱7:能正确区分强弱电解质者. 考点反思与归纳 反思八:正确认识物质内部的化学键