PDF《2018 上半年全国教师资格笔试高分攻略答案及解析》

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2018 上半年全国教师资格笔试高分攻略答案及解析 (高中学段-化学学科) 考点・化学式的表示法 【中公解析】C.

解析:A.Na2O2 属于离子晶体,晶体内存在 O2 2- 和Na+ ,并不是两个阴离子,A 错;

B.氯原子的电子排布式应该是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ,B 错误;

C.碳元素为

6 号元素,原子核内

6 个质子,如果有

8 个中子,该原子的相对原子质量为 14,C 正确;

D.硫化氢属于弱电解质,分步电离,电离方程式不能用 = ,应该用可逆符号,D 错误.正确答案为 C. 考点・阿伏加德罗常数 【中公解析】 C.解析: A.NaAlO2 含有

2 个氧原子, 所以 1mol NaAlO2 含有 2mol 氧原子, 由于 NaAlO2 水溶液中的溶剂水也含有氧原子,因不知道水分子的物质的量,所以 NaAlO2 溶液氧原子的数目无法求出, 错误;

B.1mol 羟基中含有电子数为 9NA,但氢氧根离子由于带一个负电荷,比羟基多一个电子,所以 1mol 氢氧根离子含有电子数为 10NA, 错误;

C.1L pH=13 的NaOH 溶液中, c(OH― )=0.1mol?L―1 , 所以, 1mol NaOH 溶液含 OH― 的数目为 0.1NA, 正确;

D.常温常压下, 气体摩尔体积不为 22.4 L?mol―1 , 22.4L 氯气不为 1mol, 所以转移电子是不为 2NA,错误. 考点・离子共存 【中公解析】C.解析:A.Fe2+ 在H+ /NO3 ― 的条件下,被氧化为 Fe3+ ,不能共存;

B.是紫色石蕊变红的 溶液说明该溶液显酸性,AlO2 ― 在酸性条件下发生反应,AlO2 ― +4H+ =Al3+ +2H2O,不能共存;

C.pH=12 说明 是碱性条件,各离子不发生反应,能共存;

D.与Al 反应产生大量氢气的溶液,该溶液可能显酸性,也可能 显碱性,无论酸性条件下还是碱性条件下,HCO3 ― 都能发生反应,不能共存. 考点・离子反应 【中公解析】B.解析:A.石灰石主要成分为碳酸钙,碳酸钙难溶于水,不能拆,醋酸为弱酸,写成分 子形式,故该离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO - +CO2↑+H2O,错误;

B.铜和浓硝酸反 应,生成二氧化氮,浓硝酸是强酸,写成离子形式,其中

2 个硝酸根表现氧化性,得电子,生成二氧化氮,

2 个硝酸根表现酸性,故离子方程式为 Cu+4H+ +2NO3 - =Cu2+ +2NO2↑+2H2O,正确;

C.酚酞变红是因为 溶液显碱性,碳酸氢钠溶液显碱性的原因是碳酸氢根水解产生氢氧根,离子方程式:HCO3 - +H2O=OH - +H2CO3,错误;

D.Ca(HCO3)2 量不足,NaOH 过量,按照少定多变规律,离子方程式中 Ca2+ 和HCO3 - 的比 例为 1:2,离子方程式:Ca2+ +2HCO3 - +2OH - =CaCO3↓+CO3 2- +2H2O,错误. 考点・化学反应进行的方向 【中公解析】B.解析:化学反应在任何温度下均可自发进行,G1,故A正确;

B.pH 相同的氨水和 Ba(OH)2 溶液中 c(OH - ) 、c(H+ )分别相等,根据电荷守恒得 c(NH4 + )=2c(Ba2+ ) ,故B错误;

C.等浓度的 KHSO3 溶液与 KOH 溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成亚硫酸钾,溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得 c (OH - )-c(H+ )=c(HSO3 - )+2c(H2SO3) ,故C错误;

D.氯化铵水解导致溶液酸性,氢氧化镁和氢离 子反应生成镁离子和水,所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小,所以 增大,故D错误;

故选 A. 8.【答案】C.解析:由上述分析可知,X 为O,Y 为Mg,Z 为C,W 为S,A.电子层越多,原子半 径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:Y>

Z>

X,故A错误;

B.Z 的氢化物可能为 固态烃,其的沸点可能比 X 的高,故B错误;