PDF《2019 年山东各地市教师招聘考试 化学学科考点考题一本通》

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1120 【抢分点 1・化学常用计量】 1.物质的量与阿伏加德罗常数 (1)物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是 n,单位为摩尔(mol). 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等. (2)阿伏加德罗常数(NA) 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位是 mol -1 .国际上规定,1 mol 任 何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023. n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n= A N N ,NA= n N ,N=n・NA. 2.摩尔质量 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号为 M,常用单位是 g・mol -1 . 任何粒子的摩尔质量(以g・mol -1 为单位时)在数值上等于该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分 子质量(Mr). 3.气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 (1)气体摩尔体积 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号为 Vm,常用单位为 L・mol -1 .其大小与 温度和压强有关.

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2 标准状况下的气体摩尔体积:

1 m 22.4 L mol V ? ? ? Vm、V、n 之间的关系为: n V V ? m , n V V ? ? m (2)阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. ②阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p 相同 n1 n2 = V1 V2 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 p1 p2 = n1 n2 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、p 相同 ρ1 ρ2 = M1 M2 同温、 同压下, 气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量) 成正比 4.物质的量浓度 以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓 度,符号为 cB,单位是 mol・L -1 . 计算公式: V n c ? B 式中 n:溶质的物质的量;

V:溶液的体积. 【练真题,见真章】 1.【2017 年日照】设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ). A.0.1mol16 OD - 离子中含有的电子中子数为 1.0NA B.标准状况下,4.48L 乙烷含有的分子数为 0.2NA C.总质量为 5.6g 的CaO 和CaC2 混合物中,所含离子数小于 0.2NA D.常温常压下,0.1molNH3 与0.1molHC1 充分反应所得产物为 0.1NA 个分子 2.【2017 年泰安】设NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ). A.在含 Al3+ 的总数为 NA 的AlCl3 的溶液中,Cl - 总数为 3NA B.32g Cu 和32g S 充分反应,转移的电子数为 0.5NA C.1molSi 中含有共价键数目为 4NA D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的 C-H 数目为 3NA 3.【2017 年济南】用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ). A.24gNaH 中阴离子所含电子总数为 2NA B.标准状况下 44.8LNO 与22.4LO2 混合后气体中分子总数为 2NA

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3 C.在0.1mol/L 的K2CO3 溶液中阴离子数目大于 0.1NA D.300ml 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA 4.【2017 年菏泽】NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ). ①常温下,0.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移的电子数目为 0.2NA ②将100mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA ③常温常压下,18 g H2O 中含有的电子总数为