PDF《2019 年山东各地市教师招聘考试 化学学科考点考题一本通》

10 NA ④在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成

3 mol I2 转移的电子数为

5 NA ⑤在标准情况下,0.5 mol NO 与0.5 mol O2 混合后气体分子数为 0.75 NA ⑥常温常压下,14g 的C2H4 和C4H8 混合气体中含有的原子数为

3 NA ⑦1.0L 1.0 mol/L Na2SiO3 水溶液中含有的氧原子数为

3 NA A.①⑤⑦ B.③④⑥ C.②④⑤ D.②③⑦ 5.【2017 年潍坊】下列说法正确的是(NA 是阿伏加德罗常数)( ). A.标准状况下,NO 和O2 各11.2L 混合后,所得混合气体含有 NA 个分子 B.标准状况下,22.4L 戊烷完全燃烧后生成 5NA 个CO2 分子 C.28g 乙烯与 28g 丙烯中均含有 6NA 对共用电子对 D.22.4LN2 含有 2NA 个N原子 6.【2018 年聊城】NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( ). A.7gCnH2n 中含有的氢原子数目为 NA B.18gD2O 中含有的质子数目为 10NA C.标准状况下,22.4L CHCl3 中含有氯原子数目为 3NA D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO3 2- 数目为 0.5NA 【抢分点 2・氧化还原反应】 1.概念 据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化, 可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化 还原反应. 判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降. 2.本质 电子转移(电子得失或偏移) 3.特征 反应前后元素化合价发生变化 4.氧化反应与还原反应关系图

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4 【练真题,见真章】 1.【2017 年泰安】工业上常用加入 K2Cr2O7 氧化剂的办法氧化 Na2SO3,现已知 1molK2Cr2O7 能把 3mol Na2SO3 恰好氧化为 Na2SO4,K2Cr2O7 被还原为 Crn+ ,则n的值为( ). A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 2. 【2017 年潍坊】 在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 的反应中还原产物为 ( ) . A.Cl2 B.HCl C.MnCl2 D.KCl 3. 【2017 年潍坊】 四氧化三铁与稀硝酸发生如下反应: 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 下列说法正确的是( ). A.Fe(NO3)x 中的 x 为2B.反应中每还原 0.4mo1 氧化剂,就有 1.2mo1 电子转移 C.稀HNO3 在反应中只表现氧化性 D.四氧化三铁中的所有铁元素全部被氧化 4.【2017 年聊城】下列说法正确的是( ). A.根据反应 Cu+H2SO4 电解 CuSO4+H2↑可推知 Cu 的还原性比 H2 的强 B.在反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 C.在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 3:1 D.因Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性,所以置换反应 I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 不能发生 5.【2017 年泰安】下列应用不涉及氧化还原反应的是( ). A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B.二氧化硫漂白品红溶液 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和Ca(OH)2 制备 NH3 【抢分点 3・离子方程式】 1.写出正确的化学方程式.

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5 2.将易溶于水且易电离的物质改写成离子形式;

将难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等 均写成化学式. 3.从方程式两边删去相等个数的同种未参加反应的离子,并使化学计量数最简化. 4.检查方程式是否符合客观反应事实, 检查各系数是否有公约数, 检查两边各元素的原子个数是否 守恒、电荷是否守恒,以及得失电子是否守恒. 例:NaHCO3 溶液与稀盐酸混合: 写:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 拆:Na + +HCO3 ― +H + +Cl ― =Na + +Cl ― +H2O+CO2↑ 删:Na + 、Cl ― 查:HCO3 ― +H + =H2O+CO2↑ 提醒: (1)书写离子方程式的注意点: ①微溶物处理方式有三种情况 出现在生成物中写化学式;