PDF《2019 年山东各地市教师招聘考试 化学学科考点考题一本通》

做反应物处于溶液状态写离子符号;

做反应物处于浊液或固态时写化学式. ②浓HCl、浓HNO3 在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4 不写离子符号. ③HCO3 - 、HS - 、HSO3 - 等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写,强酸盐的酸式酸根离子拆写成离子 形式. ④注意特殊反应中,各反应物加入的顺序以及加入的量的多少. 例: AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液:Al3+ +3OH - =Al(OH)3 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液:Al3+ +4OH - =AlO2 - +2H2O Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液: Ca2+ +OH - +HCO3 - =CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液: Ca2+ +2OH - +2HCO3 - =CaCO3↓+2H2O+CO3 2- (2)离子方程式正误判断: ①观察物质的存在形式和产物是否正确;

②看 盐类水解产生的沉淀,不写 ↓ ,气体不写 ↑ , 双水解都要写成)用的是否恰当;

③是否遵守质量守恒和电荷守恒;

④是否符合题设条件及要求.如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及 滴加 顺序 等对反应的影响;

⑤看是否漏掉了某些反应.

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6 【练真题,见真章】 1.【2017 年泰安】下列离子方程式正确的是( ). A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca2+ +2HCO3 - +2OH - =CaCO3↓+CO3 2- +2H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H + =Ca2+ +2H2O C.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:Al3+ +3OH - =Al(OH)3↓ D.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+ =2Na + +Cu 2.【2018 年菏泽】下列离子方程式书写正确的是( ). A.相同物质的量浓度的 FeI2 溶液与溴水等体积混合:2Fe2+ +2I - +2Br2=2Fe3+ +I2+2Br - B.Ba(OH)2 溶液中加入过量的NH4HSO4 溶液:Ba2+ +2OH - +NH4 + +H + +SO4 2- =BaSO4 ↓ +NH3・H2O+H2O C.漂白粉溶液中通入适量二氧化硫:Ca2+ +2ClO - +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.稀硝酸中加入过量铁粉,可能发生:3Fe+8H + +2NO3 - =3Fe2+ +2NO↑+4H2O 3.【2017 年日照】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ). A.Na2O2 与H2O 反应制备 O2:Na2O2+H2O=2Na + +2OH - +O2↑ B.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H + =Ca2+ +H2O+CO2↑ C.向NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 - +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ D.用FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+ 4.【2018 年聊城】下列离子方程式错误的是( ). A.向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ +2OH - +2H + +SO4 2- =BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2:2MnO4 - +5H2O2+6H + =2Mn2+ +5O2↑+8H2O C.等物质的量的 MgCl

2、Ba(OH)2 和HC1 溶液混合:Mg2+ +2OH - =Mg(OH)2↓ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e - =PbO2+4H + +SO4 2- 【抢分点 4・离子共存】 1.离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生任何反应;

若离子之间能发生反应, 则不能大量共存. 2.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色二性四反应. (1)一色(溶液颜色) 若题中限定条件为无色溶液,则注意 Fe3+ 、Fe2+ 、Cr3+ 、Cr2O7 2- 、CrO4 2- 、MnO4 - 、Cu2+ 等有色离 子不能存在. (2)二性(溶液的酸性和碱性) 在强酸性溶液中,OH - 及弱酸根阴离子(如CO3 2- 、SO3 2- 、S2- 、CH3COO - 等)均不能大量存在;

在强碱性溶液中,H + 及弱碱阳离子均不能大量存在;

酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.

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