PDF《2019 年山东各地市教师招聘考试 化学学科考点考题一本通》

7 (3)四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. ①复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等;

②氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H + )与还原性离子 Fe2+ 等;

③双水解反应,如Al3+ 与HCO3 - 、Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存;

④络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. 【练真题,见真章】 1.【2017 年潍坊】常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ). A.1.0mo1/L 的KNO3 溶液:H + 、Fe2+ 、C1 - 、SO4 2- B.与铝反应产生的大量氢气的溶液时:Na + 、K + 、HCO3 - 、NO3 - C.由水电离产生的 C(H + )=10 -3 mo1/L 的溶液:NH4 + 、Ba2+ 、A1O2 - 、C1 - D.pH=12 的溶液:K + 、Na + 、CH3COO - 、Br - 2.【2018 年聊城】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ). A.pH=1 的溶液中:NH4 + 、Na + 、Fe3+ 、SO4 2? B.含有大量 AlO2 ? 的溶液中:Na + 、K + 、HCO3 ? 、NO3 ? C.碱性溶液中:K + 、Al3+ 、Cl?、SO4 2? D.Na2S 溶液中:SO4 2? 、K + 、Cu2+ 、Cl? 3.【2017 年日照】常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( ). A.含有大量 S2- 的溶液:Na + 、ClO - 、Cl - 、CO3 2- B.含有大量 A13+ 的溶液:K + 、Na + 、AlO2 - 、SO4 2- C.水电离产生 c(H + )=1*10 -12 mol/L 的溶液:Mg2+ 、SO4 2- 、NO3 - 、Cl - D.能使 pH 试纸变红的溶液:NH4 + 、Na + 、NO3 - 、HCO3 - 【抢分点 5・元素周期表和元素周期律】 1.周期和族(七周期十六族) 周期(7 个):3 个短周期;

3 个长周期;

1 个不完全周期 族(16 个):7 个主族ⅠA~ⅦA;

7 个副族ⅠB~ⅦB;

Ⅷ(1 个);

0 族(1 个) 2.元素周期表中的规律 (1)元素周期表中的递变规律( 三角 规律) 若A、B、C 三元素位于元素周期表中如图所示位置,则有关的各种性质均可排出顺序(D 不参与 排列).

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8 ①原子半径:C>

A>

B;

②金属性:C>

A>

B;

③非金属性:B>

A>

C. (2)元素周期表中的相似规律 ①同主族元素性质相似(因为最外层电子数相同);

②元素周期表中位于对角线位置(图中 A、D 位置)的元素性质相似,如Li 和Mg、Be 和Al、B 和Si 等;

③相邻元素性质差别不大. (3)元素周期表中元素性质递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数增多 电子层数递增 最外层电子数相同 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子的氧化性 阴离子的还原性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 非金属性 逐渐减弱,如Na>

Mg>

Al 逐渐增强,如SiSi,Na + >

Mg2+ >

Al3+ ,S2- >

Cl - . ②同主族元素的粒子 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如半径:LiAl3+ . ④同种元素形成的粒子 同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大.如半径:Fe3+ c(OH - )>

c(H + ) 【抢分点 11........