PPT《第1节 化学反应的热效应》

第1节 化学反应的热效应 考点一 焓变 热化学方程式 【核心自主排查】1.

焓变、反应热:(1)反应热:化学反应过程中吸收或放出的能量.(2)焓变:在恒压条件下进行的反应的热效应,符号:____,单位:_______或_ kJ/mol kJ・mol-1 ΔH (3)产生原因. 吸热 > 放热 < 2.常见的吸热反应和放热反应: ①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl的反应④C和CO

2、C和H2O(g)的反应 ①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应⑤氧化还原反应 吸热反应 放热反应 3.热化学方程式:(1)概念:表示参加反应物质的量和_______的关系的化学方程式.(2)意义:不仅表明化学反应中物质的变化,也表明了化学反应中的_____变化.如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) 反应热 能量 ΔH=-571.6 kJ・mol-1,表示在25℃、101 kPa条件下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成_时放出_的能量.

2 mol液 态水 571.6 kJ (3)书写"五步骤" (4)热化学方程式的书写"五注意" (5)热化学方程式中的反应热是表示反应物_____反应时的热量变化. 完全 【思维诊断】(正确的打"√",错误的打"*")(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的ΔH相等. ( )提示:*.ΔH的数值与各物质前面的化学计量数成正比,故ΔH不等. (2)500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3 kJ的热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ・mol-1. ( )提示:*.该反应为可逆反应,应用" "并且注明500℃、30 MPa下,且ΔH≠-38.6 kJ・mol-1. (3)碳在空气燃烧生成CO2,该反应中化学能全部转化为热能. ( )提示:*.燃烧过程中化学能除了转化为热能还转化为光能等其他能量. (4)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ・mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量. ( )提示:*.该反应是可逆反应,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,不能完全反应生成2 mol SO3(g),放出的热量小于QkJ. (5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同. ( )提示:√.ΔH与反应条件无关. 【方法点拨】1.ΔH的计算公式:以如图为例分析: E1――反应物活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)E2――生成物活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量)①从能量相对大小的角度:ΔH=Q生―Q反②从活化能角度:ΔH=E1正反应活化能-E2逆反应活化能③从总键能的角度:ΔH=E反应物―E生成物 2.物质具有的能量与稳定性和键能的关系:(1)物质所含能量越低,物质越稳定,键能越大,断裂其化学键所需能量越高,而形成其化学键所释放的能量也越多,反之亦然.(2)A====B ΔHA. 3.常见物质中化学键数目: 4.ΔH的比较:比较ΔH的大小时需考虑正负号.对放热反应,放热越多,ΔH越小;

对吸热反应,吸热越多,ΔH越大. 【高考模拟预测】1.(2015・乙卷节选)已知反应2HI(g)====H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ・mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ. 【解析】根据焓变等于反应物总键能减去生成物总键能可知:2*EH―I-EH―H-EI―I=+11 kJ・mol-1,得EH―I=299 kJ・mol-1.答案:299 2.(2017・东营模拟)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ・mol-1表示.请认真观察下图,然后回答问题. (1)图中所示反应是_填"吸热"或"放热")反应.(2)某硝酸厂处理尾气中NO的方法:催化剂存在时用H2将NO还原为N2.已知: 则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是_3)下列反应中,属于放热反应的是_属于吸热反应的是_物质燃烧②炸药爆炸 ③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应【解析】(1)依据图象分析反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热. (2)N2和水蒸气反应生成NO和H2的过程可看作是N2先分解成氮原子,H2O先分解成氢原子和氧原子,然后氮原子、氢原子、氧原子再重新组合生成NO和H2,反应方程式:N2(g)+2H2O(g)====2NO(g)+2H2(g),故反应的ΔH=945 kJ・mol-1+(4*463 kJ・mol-1)-(2*630 kJ・mol-1+2*436 kJ・mol-1)=+665 kJ・mol-1. (3)常见的放热反应有所有可燃物的燃烧,金属与酸反应,金属与水反应,所有中和反应,绝大多数化合反应和铝热反应;