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* 与酸式盐相关的图像问题 2019年4月贵州黔西南州支教期间观摩课 预备知识:(碳酸氢钠和亚硫酸氢钠溶液)

1、为什么这两种溶液显的酸碱性不同?如何定量判断

2、这两种溶液促进水的电离还是抑制水的电离 * 1.

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.微粒物质的量的变化如图所示.下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.当V(NaOH)=30 mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) +?2c(H2A) =?c(A2-) +?2c(OH-)C.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH减小D.若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b,则H2A 2H++A2-的K=10-a-b 2.25℃下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示.下列有关说法正确的是 A.H2A 电离方程式 H2A=2H++A2-B.V[NaOH(aq)]=20mL 时,溶液显碱性 C.已知25℃时K2(H2A)=1.0*10-9.1 ,则V[NaOH(aq)]=VmL 时,pH=9.1D.V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L 3.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数).根据图象,下列说法不正确的是A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH- HCO3-+H2OB.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5时,c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO3 4.常温下含碳各微粒H2CO

3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是A.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 5.常温下,用0.10mol?L-1KOH滴定10ml 0.10mol?L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(H+)/ c(OH-)=1012B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.点④所示溶液:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol?L-1 6.常温下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是A.H2A的电离方程式为:H2A H++HA- HA-H++A2-B.0.1mol/LNaHA溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.常温下,等物质的量NaHA与Na2A溶液混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时,图中n(HA-)约为0.0091mol 7.已知:pKa=lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol?L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH).下列说法不正确的是 A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1 mol?L1B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3) * 6.常温下,向10 mL 0.1 mol・L-1的NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol・L-1的KOH溶液,滴加过程中溶液的pH如图所示,下列说法不正确的是A. b点存在c(NH3・H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)B. c点存在c(NH4+)>c(NH3・H2O)>c(OH-)>c(H+)C. d点存在c(H+)+c(K+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)D. bc之间存在 c(K+)>c(SO42-)>c(NH3・H2O)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) * 3.在某温度时,将n mol・L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol・L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(图中C点对应体积为10)A. a点Kw=1.0*10-14B. 水的电离程度:b>c>a>dC. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.