PPT《第一单元 从铝土矿到铝合金》

第一单元 从铝土矿到铝合金 专题三 从矿物到基础材料 2013高考导航 考纲要求 命题热点 1.

了解铝的主要性质及其应用.2.了解合金的概念及其重要应用.3.了解铝的重要化合物的性质及应用. 预测2013年的高考还仍然突出在以下几个方面:(1)"铝三角"即铝及其化合物之间的转化关系;

(2)离子方程式的书写;

(3)离子共存、除杂及相关计算. 教材回扣?夯实双基

一、铝的重要性质及制备1.铝的重要性质 2.从铝土矿中提铝(1)工艺流程 思考感悟仍以铝土矿为原料,设计另一套可行的提取铝的方案. 3.合金(1)概念:合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. (2)性能①熔点:多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低;

②硬度:合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大.

二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)化学性质 (2)用途熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可制作各种宝石.2.氢氧化铝(1)化学性质 Al3++3NH3・H2O===Al(OH)3↓+3NH (3)明矾净水原理明矾的化学式为 其净水的原理用离子方程式表示为_ KAl(SO4)2・12H2O Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+. 考点串讲?深度剖析 考点一 "铝三角"转化关系及应用1."铝三角"转化关系 (3)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为:先产生白色沉淀,后沉淀溶解.②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为:开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解. (4)分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物.②利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物.③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子. 特别提醒 即时应用1.(2010・高考北京卷)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝. ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;

Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰. Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是_ (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_ (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_5)沉淀C的化学式是_6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是_ 解析:本题考查物质的推断和简单的化学计算.由实验Ⅰ确定气体A为二氧化碳.因硅酸难溶于水,故该粉末中不可能含有硅酸盐;

由实验Ⅱ确定该粉末中一定不含钠元素;

由实验Ⅲ中溶液的pH可确定沉淀B为氢氧化铝;

由实验Ⅳ可进一步说明沉淀B为氢氧化铝;

由实验Ⅴ中pH的大小可确定沉淀C为氢氧化镁.根据二氧化碳、氢氧化铝、氢氧化镁的物质的量之比可确定X的化学式,可以将X的化学式写成氧化物的形式,也可以写成碱式碳酸盐或镁铝复盐的形式. 考点二 有关Al(OH)3的图像分析 特别提醒解答有关Al(OH)3的图像和计算问题要遵循以下两点:(1)遵循"铝三角"关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系.(2)分析图像时,首先要看清楚横、纵坐标的含义,其次要对图像进行全面的分析,尤其需要关注的是特殊点(起点、拐点、顶点、终点)的含义. 即时应用2.(2012・浙江上虞春晖中学高三月考)图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线.试回答: (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1∶2)写出下列曲线代表的离子反应方程式:OA段_AB段_ (3)B处溶液中存在的浓度最大的离子是_填离子符号).向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是_4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol・L-1NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;