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25 ℃时NH4Cl水解常数为(n-1)*10-7 mol・L-1 * 4.常温下,向1 L 0.1 mol・L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3・H2O电离平衡常数K=2*10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是A. 0.1 mol・L-1 HR溶液的pH为5B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液为中性 * 5.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL,分别用0.10 mol・L-1的NaOH溶液或0.10 mol・L-1的稀氨水滴定得如图所示结果.下列说法不正确的是A. 由图可知曲线a为NaOH溶液滴定醋酸B. 曲线b的滴定实验可用酚酞作指示剂C. 由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度D. 由图可知滴定前醋酸的电离度约为1.67% * 7.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO

2、HClO

2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用.已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8B. pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-C. pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)D. 用亚氯酸钠(NaClO2)溶液做漂白剂,应控制pOH在9到10左右 * *