PPT《祝你高考成功》

3、H2O、NH3・H2O;

离子:NH4+、OH?、H+)氯水(分子:Cl

2、H2O、HClO;

离子:H+、Cl?、ClO?、OH?)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO・SiO

2、3CaO・SiO

2、3CaO・Al2O3)卤水(MgCl

2、NaCl及少量MgSO4) 精彩回放1:各种 水 汇集

(一)无机的:爆鸣气(H2与O2);

水煤气或煤气(CO与H2);

高炉气或高炉煤气(CO、CO

2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2)二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH

2、CH3CH=CH

2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H

2、CH4等)炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气.主要成分为丙烷丙烯,丁烷丁烯)电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等) 精彩回放2:各种 气 汇集

(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O

4、Pb3O4等)不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;

酸性氧化物一定是酸酐.非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO

2、N2O

4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O

7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O

3、ZnO(两性),Mn2O

7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物.Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物. 精彩回放3:氧化物的分类 精彩回放4:比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质.注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:金属性Cu>

Zn,而金属活动性Zn>

Cu.

1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;

碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应的剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应.

1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;

同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他,例:2Cu+S Cu2S Cu+Cl2 CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S. 点燃 精彩回放5:比较非金属性强弱的依据 一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的 分子NeHFH2ONH3CH4 离子N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+OH?、NH2?H3O+NH4+ 一核18电子的二核18电子的三核18电子的四核18电子的五核18电子的六核18电子的 ArF

2、HClH2SPH

3、H2O2SiH

4、CH3FN2H

4、CH3OH K+、Ca2+、Cl?、S2?HS? 精彩回放6: 10电子 、 18电子 的微粒小结 注:其它诸如C2H