PPT《祝你高考成功》

6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒. 精彩回放7:具有漂白作用的物质氧化作用:Cl

2、O

3、Na2O

2、浓HNO3;

化学变化;

不可逆化合作用:SO2;

化学变化;

可逆吸附作用:活性炭;

物理变化;

可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2精彩回放8:安全火柴的成分及优点安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(KClO3 、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧.优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性. 精彩回放9:能升华的物质I

2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷.精彩回放10:能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO

2、Cl

2、NO等)――去毒;

2、色素――漂白;

3、水中有臭味的物质――净化.精彩回放11:硅及其化合物十 反常

1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅.SiO2+2C Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成.Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 高温 精彩回放11:硅及其化合物十 反常

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备.

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应.

6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体.

7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水.

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO

3、H4SiO

4、H2Si2O

5、H6Si2O7等)的盐的总称.

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑居然也能进行. 高温

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同.硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱.钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同.精彩回放12:碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存在石蜡中.

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度(0.86)却比钠(0.97)小.

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物.

4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球.但锂的熔点高,不会熔成小球.生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行.

5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大.

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小.

7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水.

8、焰色反应称为 反应 ,但却是元素的一种物理性质.

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;

2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;