PPT《第2课时 影响化学反应速率的因素》

第2课时 影响化学反应速率的因素 北京故宫保和殿后的 云龙陛石 精美的蟠龙图案,以及世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年遭受的腐蚀都严重.

那么为什么这些建筑几百年前腐蚀很慢,近几十年腐蚀变快了呢? 在古籍《周礼》中提到过一种用来储存食物的 冰鉴 .这种 冰鉴 其实是一个盒似的东西,内部是空的.只要把冰放在里面,然后把食物再放在冰的中间,就可以对食物起到保鲜的作用.这显然就是人类最早使用的 冰箱 .此外,在古书《吴越春秋》上也曾记载: 勾践之出游也,休息食宿于冰厨. 那么你知道为什么冰箱可以保鲜吗?

一、有效碰撞理论1.有效碰撞:能够 的碰撞.2.发生有效碰撞的条件(1)发生碰撞的分子具有较高的能量.(2)分子在一定方向上发生碰撞. 发生反应 3.活化分子和活化能(1)活化分子:能量较高,有可能发生 的分子.(2)活化能:活化分子的 与所有分子的 之差.

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的根本因素(即内因)是 ,如金属与水反应速率:Na>

Mg>

Al.影响化学反应速率的外界条件(即外因)是等. 有效碰撞 平均能量 平均能量 反应物的性质 反应物的浓度,反应体系 的压强、温度、催化剂 1.浓度对反应速率的影响(1)影响结果其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率 ;

减小反应物浓度,反应速率 .(2)浓度对反应速率影响的微观解释其他条件不变时,增大反应物浓度→单位体积内 分子数增多→有效碰撞次数 →化学反应速率 .反之,减小反应物浓度,化学反应速率 . 增大 减小 活化 增多 增大 减小 2.压强对反应速率的影响(1)影响结果对于有气体参加的反应,一定温度下,增大压强,气体体积减小,反应速率 .减小压强,气体体积 ,反应速率 .(2)压强对反应速率影响的微观解释对于有气体参加的反应,在相同温度下,增大压强→反应物的浓度增大→单位体积内活化分子数 →有效碰撞次数 →反应速率 ;

反之减小压强,反应速率 . 增大 增大 减小 增多 增多 增大 减小 3.温度对反应速率的影响(1)影响结果其他条件相同时,升高温度,反应速率 ;

降低温度,反应速率 .许多反应的温度每升高10 ℃,其反应速率增加2~4倍.(2)微观解释其他条件相同,升高温度→反应物的活化分子百分含量 ,分子运动 增加,反应速率 . 增大 减小 增大 加快 活化分子碰撞的次数 增大 4.催化剂对反应速率的影响(1)影响结果使用催化剂可 反应速率.(2)微观解释其他条件相同时:使用催化剂,活化能 →活化分子百分数 →有效碰撞次数 →反应速率 . 加快 降低 增多 增加 增大 5.其他因素对反应速率的影响除以上因素之外还有一些其他方法能改变反应速率.如增大反应物间的 、光、电磁波、超声波、磁场等因素. 接触面积 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响?改变溶液的用量对化学反应速率有何影响?提示:对于固体或纯液体物质,一般情况下其浓度可视为常数,因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响.但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率,一般地,固体的颗粒越细,表面积就越大,反应速率就越快.改变溶液的用量时,由于浓度不变,因此对化学反应速率无影响. 知识点1 有效碰撞理论1.有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞.反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞.碰撞的频率越高,则化学反应速率就越大.研究发现,只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞,才是有效碰撞.有效碰撞是发生化学反应的充分条件. 2.活化分子和活化能(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子.活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原子之间的 结合力 ,从而导致反应物分子的破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应. (2)活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需的最低能量).如右图中的E1是反应的活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的能量,能量差E2-E1是反应热.活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易,但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响. (3)活化能与化学反应速率:在一定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的.活化分子的百分数越大,单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越快. 【例1】 下列说法正确的是( )A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率,其原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 【解析】 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子是活化分子,它们之间的关系可表示为:(注:实线表示 一定能 ,虚线表示 可能 .)升温会使分子的能量增大,增大了反应物中活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多.只有在一定条件下,活化分子在反应物中所占百分数才是定值.【答案】 D 变式训练1 活化分子 是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对 活化分子 的说法中不正确的是( )A.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快C.增大压强,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快D.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 解析:增大压强对气相体系而言,可使单位体积内的活化分子数增加,从而加快反应;