PPT《第2课时 影响化学反应速率的因素》

但对固相或纯液相不适合,故C项不正确.答案:C 知识点2 影响化学反应速率的因素1.浓度对化学反应速率的影响当增大反应物的浓度时,单位体积内反应物的活化分子数目增多,反应物发生有效碰撞的次数增多,所以速率增大.规律:其他条件不变,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;

减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率.注意:在一定温度下,固态和纯液态物质的浓度为常数,其物质的量变化不影响化学反应速率. 2.压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的,但增大压强(即缩小体积)时,反应物浓度增大.同时增大了单位体积内的活化分子数,活化分子碰撞几率增大,从而增大了化学反应速率.规律:对有气体参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快;

减小压强,反应速率减慢. 注意:压强的影响其本质是改变了气体的浓度,从而引起化学反应速率的变化.对于气体反应体系,有如下类型: 3.温度对化学反应速率的影响在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大.因此,升高温度可以增大化学反应速率.规律:其他条件相同时,升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢.实验测得,温度每升高10 ℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍. 4.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对反应速率的影响可用下

图表示.由图可知,没有催化剂参与时,反应的活化能E′a较大,而有催化剂参与时,反应的活化能Ea较小,因此反应速率增大. 规律:催化剂是通过参加化学反应,改变化学反应的历程,从而使化学反应速率改变.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变. 【例2】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 【解析】 影响化学反应速率的因素很多,本题从浓度和温度两个因素考查,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率越大,便可得出正确答案.A、C项反应物浓度相同,C项的温度高,化学反应速率大;

B、D项反应物浓度相同,D项的温度高,化学反应速率大;

C、D两项比较,温度相同,比较反应物浓度,混合液的体积都为20 mL,稀硫酸的浓度相同,但D中Na2S2O3的浓度大,故其反应速率最大,最先出现浑浊.【答案】 D 点评: 比较法的应用是在有相同点的前提下比较不同点;

例如在本题中浓度相同比温度,温度相同比浓度.比较化学反应速率的方法:①以同一物质为参照物,②反应速率的单位相同. 变式训练2 把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中,发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如右图所示.其中t1~t2速率变化的原因是_t2~t3速率变化的原因是_ 解析:当多个因素影响化学反应速率时要看主要因素.t1~t2时,盐酸浓度变化不大,但反应放热,使温度升高,反应速率增大;

t2~t3时,已达到一定的温度,温度变化不会太大,但此时随反应的进行,盐酸中c(H+)降低,故反应速率又减小.答案:反应放热,使温度升高,反应速率增大 随反应的进行盐酸中c(H+)降低,故反应速率又减小 1.下列说法正确的是( )A.决定反应速率的因素只有催化剂B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C. 锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率D.2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 解析:决定反应速率的主要因素是反应本身的性质,影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等,A不正确.降低温度,反应速率减慢,B正确.加水稀释,H+减小,速率减慢.SO2和O2生成SO3是可逆反应,不可能进行到底.答案:B 2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列的叙述中正确的是( )A.使用催化剂不能加快反应速率B. 降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D. 改变压强对化学反应速率无影响 解析:根据外界条件对反应速率影响的分析;