PPT《第一章 第三节化学键（第一课时）》

4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl ・ ・・ ・・ ・・ [ Cl ]- ・・ ・・ : : Na ・ + → Na+ Br ・ ・・ ・・ : ・Ca・ Ca2+ Br ・ ・・ ・・ : + → [ Br ]- ・・ ・・ : : [ Br ]- ・・ ・・ : : 注意点

1 离子须注明电荷数;

2 相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;

3.阴离子要用方括号括起;

4.不能把 → 写成 == 5.用箭头表明电子转移方向(也可不标) [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并. 注意 ・ O ・ ・・ ・・ [ O ]2- ・・ ・・ : : ・ Mg ・ + → Mg2+ ・ S ・ ・・ ・・ 2K. + → K+ [ S ]2- ・・ ・・ : : K+

一、离子键:

1、定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键.

2、形成离子键的条件:

3、离子化合物:含有离子键的化合物

二、电子式 课堂练习 练习

3、下列说法正确的是:A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D ) 练习

4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是:A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17 ( D ) 放热反应 , 练习

5、X,Y,Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31,试回答: X Y Z (1)X原子的电子式为(2)Y的最高价氧化物的电子式为(3)Z的单质与盐酸反应的化学方程式为 【课时作业】 参考答案

第三节 化学键 (第1课时)

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15 16 BD D A C B D BC D B A A C CD AC D D 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键.请思考,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么? 不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向. 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构. 讨论 两个氢原子的电子云 形成氢分子 氢分子的形成: H ・ 氯化氢分子的形成: ・・ ・ Cl ・・ : ・ H + → H ・ + → Cl ・・ ・・ H ・・ ・・ H H ・・ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键. 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子, 共价键特点: 共价键特点: HH(结构式) HCl(结构式) 氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷.

1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.

2、成键微粒:原子

3、相互作用:共用电子对 共价键 [归纳与整理]

1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.

2、成键微粒:原子

3、相互作用:共用电子对 共价键 [归纳与整理]

1、共价键定义:

2、成键微粒:

3、相互作用: [复习回忆] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键. 原子 共用电子对

4、形成共价键条件:同种或不同种非金属元素原子结合;

部分金属元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 ,FeCl3;

5、存在:不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2