PPT《第一章 第三节化学键（第一课时）》

6、共价化合物:象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物. 思考 哪些粒子能形成共价键? 思考 [思考与交流] 所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗?举例说明.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗? 练习书写电子式 见课时讲义 练习书写电子式、结构式 H

2、Cl

2、O

2、 F

2、 PN

2、Br

2、Ar、S、HF、H2O、NH

3、CH4HCl、H2S、PH

3、SiH4CCl

4、CO

2、CS

2、MgO、MgF

2、Na2SK2O、 CaCl

2、MgS 碘+→用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨・I・・ ・・ : I ・ ・・ ・・ : I ・・ ・・ : I ・・ ・・ : :

2 H ・ + ・・ ・ O ・ ・・ → s H O H s s s 硫化氢

2 H ・ + → s H S H s s s ・・ ・ S ・ ・・

3 H ・ + → ・ N ・・ ・ ・ s H N s s s H H ・ C ・ ・ ・ + ・・ ・ O ・ ・・

2 → s O C O s s s s s s s

第一章

第三节化学键(第三课时) 新课标人教版化学必修Ⅱ 练习书写电子式、结构式 O

2、 MgS、N

2、H2O、NH

3、CH

4、Na2SCCl

4、CO

2、CS

2、MgO、K2O、 CaCl

2、OH-、NH4+、O22-NaOH、Mg(OH)

2、NH4Cl、Na2O2

1、共价键定义:

2、成键微粒:

3、相互作用: [复习回忆] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键. 原子 共用电子对

4、形成共价键条件:同种或不同种非金属元素原子结合;

部分金属元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 ,FeCl3;

5、存在:不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2

6、共价化合物:象HCl这样只以共用电子对 形成分子的化合物. 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 表示法 以NaCl为例 以为HCl例 成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 + - ・ Na Cl ・ ・ : : ・ Cl ・・ ・・ H ・・ ・・ 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错,如NH4Cl 等铵盐 错,如:NaOH Na2SO4 错,He、Ne等稀有气体 判断:

1、下列物质中,含有共价键的化学式是_只含有共价键的化学式是_填序号)?A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2S?E、 Cl2F、HClG、CO2?H、 Na2O2 【课堂练习】 D、 E、 F、 G、 A、C、D、E、F、G、H、

2、关于共价键的说法正确的是:A)金属原子在化学反应中只能丢失电子,因而不能形成共价键;

B)离子化合物中不可能含有共价键;

C)共价键也存在电子得失;

D)由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子

3、下列化合物分子中只有共价键的是:A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4 D D 氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;

在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合.请用电子式表示氢氧化钠. + - ・ H ・ Na s s ・ ・ O 过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合;

在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合.请用电子式表示过氧化钠. [思考与交流] (1)为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?(从电子式的角度考虑)(2)以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的,那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?举例说明.(3)共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法?(4)共价键的种类? 思考 HCl中,为什么H显+1价,为什么Cl显-1价? ・・ . Cl ・・ : H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 +1 -1 +1 -1 思考: H2中共用电子对又如何? H H . 共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央,(不偏移) 共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键 正中央 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 【比较整理】 ? ? H2 HCl 特?征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结论??同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键 A-A 极性键A-B 小结 键型 概念 共用电子对偏向 形成条件 极性键 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 偏向吸引力强的一方 不同种元素原子间 非极性键 共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键 不偏向 同种元素原子间 巧记为:同非 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键;