PPT《青铜峡五中 姜兴国》

(2)图中A所代表的物质类别是_3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是_4)为了验证性质⑤,可选用的物质是_一种即可);

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度 红碱Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Na2CO3 A、B、D 典例分析2(2012无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩.下图是物质间发生化学反应的颜色变化其中无色溶液X是( ) A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液 C 【解析】选C.本题结合物质间的转化图考查酸的性质.根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口.解答本题的关键应明确三点:(1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液.(2)既能和铁反应,又能和氧化铜反应的是酸.(3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-.由此分析,该溶液应是稀硫酸. 巩固提升:小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前,预先在集气瓶底装有少量水.实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨,于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的"水"是否也呈酸性.她取"水"多次测其pH,发现其pH始终小于7并逐渐减小,直至稳定在pH=4,证明集气瓶底残留液呈 性.随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性,请你与她一起探究:[提出问题]:残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]设计方案]:请你设计实验来验证你的猜想:实验方法 可能观察到的现象 结论 酸 与紫色石蕊溶液 与活泼金属(或碳酸钠) 同学们再见 2.酸的通性 通性 一般规律 反应类型 (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色 (2)与活泼金属反应 酸+金属→盐+氢气 置换反应 (3)与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 复分解反应 (4)与碱发生中和反应 酸+碱→盐+水 复分解反应 (5)与某些盐反应 酸+盐→另一种盐+另一种酸 复分解反应 溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性;

根据溶液的酸碱性,判断溶液的pH范围;

用pH试纸测定溶液的pH;

根据溶液pH,判断溶液酸碱性强弱等1.(2011・怀化中考)下列溶液中,能使酚酞溶液变红的是( )A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液 碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 色、态 溶解性 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色固体 白色粉末状固体 极易溶于水,并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而降低 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 吸水性 腐蚀性 制法(写化学方程式) 用途 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 CaO+H2O====Ca(OH)2 易吸收水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (1)做气体干燥剂(2)去除油污 (1)做建筑材料(2)改良酸性土壤 2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应.使紫色石蕊溶液_______,使无色酚酞溶液_2)能和某些非金属氧化物反应.例如:澄清石灰水中通入二氧化碳:氢氧化钠固体暴露在空气中: 变蓝色 变红色 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (3)能和酸发生中和反应.例如:氢氧化钠与盐酸反应:4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应).例如:NaOH溶液与CuSO4溶液: NaOH+HCl====NaCl+H2O CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 【思考感悟】