PPT《第一章 气体》

200 400

600 800

1000 0.5 1.0 1.5 2.0

0 氮气在不同温度下压缩因子随压力的变化情况 Z

1000 1.0

0 T2 T3 T1 T4 van der Waals 方程式 van der Waals 方程式 高温时,忽略分子间的引力(忽略含a的项) 低温时,压力又比较低,忽略分子的体积(含b项) 当压力增加到一定限度后,b的效应越来越显著,又将出现 的情况.这就是在Boyle温度以下时,的值会随压力先降低,然后升高. 求Boyle 温度 其他状态方程 气体状态方程通式 常见气体状态方程 Virial型 显压型 显容型 式中A,B,C 称为第

一、第

二、第三Virial系数 §1.9 气液间的转变――实际气体的等温线和液化过程 气体与液体的等温线 CO2的p―V―T图,又称为CO2的等温线 (1)图中在低温时,例如21.5℃的等温线,曲线分为三段 (2)当温度升到30.98℃时,等温线的水平部分缩成一点,出现拐点,称为临界点.在这温度以上无论加多大压力,气体均不能液化. (3)在临界点以上,是气态的等温线,在高温或低压下,气体接近于理想气体. §1.9 气液间的转变――实际气体的等温线和液化过程 van der Waals 方程式的等温线 气体与液体的等温线 对比状态与对比状态定律 CO2的pDVDT图,即CO2的等温线 48.1℃ 21.5℃ 13.1℃ 35.5℃ 32.5℃

40 80

120 160

200 240

280 40

50 100

110 120

60 70

80 90 31.1℃ 30.98℃ 气体与液体的等温线 van der Waals 方程式的等温线 (4) (2) (1) (3)

50 100

150 200

250 300

55 60

65 70

75 80

85 90

95 van der Waals 方程式的等温线 1.曲线(1)在临界点以上,有一个实根两个虚根 2.曲线(2)在临界点,有三个相等的实根 3.曲线(3)在临界点以下,有三个数值不同的实根,如b,c,d 点 处于F点的过饱和蒸气很不稳定,易凝结成液体,回到气-液平衡的状态. van der Waals 方程式的等温线 临界点是极大点、极小点和转折点三点合一,有: van der Waals 方程式的等温线 对比状态和对比状态定律 代入 对比状态和对比状态定律 定义: 代入上式,得van der Waals 对比状态方程 §1.10 压缩因子图――实际........